高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

有可逆反应：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）。已知938K时平衡常数K＝1．47，1173K时平衡常数K＝2．15。
（1）该反应的平衡常数表达式____________________，是____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）若该反应在体积恒定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体的平均相对分子质量如何变化（填“增大”、“减小”或“不变”）。
①升高温度_________________；②再通入CO__________________。
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：

①从图中可以看出，反应t2时达到平衡，在
t1时改变某种条件，该条件可能是_______。
A．升高温度
B．增大CO₂浓度
C．使用催化剂
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新的平衡状态，请在图上
画出t3～t5的υ（逆）变化曲线。

如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V_A=V_B=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：
2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V_（B）=0．9a升，试回答：

（1）B中X 的转化率α（X）_B为    
（2）A中W和B中Z的物质的量的比较：      n（W）_A       n（Z）_B（填＜、＞、或＝）
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，
B的体积为   升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）
（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是                     。

对于可逆反应4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g）下列叙述正确的是(　　 )。

A．达到平衡时：4v正(O2)=5v逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态。

C．达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应的速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

一定温度下，有可逆反应：2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g）ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图所示），保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。

下列说法正确的是        （   ）

A．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，C的体积分数相等

B．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，两容器内压强不相等

C．向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度不变

D．向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍

在1.5L的密闭容器中通入2molN₂和3molH₂的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为（   ）

A．0.34

B．0.64

C．0.44

D．0.54

右图表示反应X（g）4Y（g） +Z（g） △H < 0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是（  ）

A．第6min后，反应就终止了

B．X的平衡转化率为85％

C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85％

D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小

现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应为      热反应，且m+n    p(填“＞”、“＝”“＜”）。
（2）减压时，A的质量分数     （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）若加入B(体积不变），则A的转化率      （填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将      （填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量       （填“增大”“减小”或“不变”）。
（6）若B是有色物质，A、 C均无色，则加入C(体积不变）时混合物颜色        （填“变深”、“变浅”或“不变”）；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色       （填“变深”、“变浅”或“不变”）。

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.9mol/L。下列有关判断正确的是（  ）

A．x+y<z	B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低	D．C的体积分数减小

(14分)已知CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)的平衡常数随温度变化如下表：

t/℃	700	800	850	1 000	1 200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

请回答下列问题：
(1)上述正向反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)。
(2)若达平衡后降温，则平衡向________移动，CO₂转化率________，正反应速率________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在850℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向移动的有________(选填A、B、C、D、E)

	A	B	C	D	E
n(CO2)	3	1	0	1	1
n(H2)	2	1	0	1	2
n(CO)	1	2	3	0.5	3
n(H2O)	5	2	3	2	1

(4)在850℃时，可逆反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

时间/min	CO2 (mol/L)	H2 (mol/L)	CO (mol/L)	H2O (mol/L)
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3

则3 min～4 min平衡后c₃＝______________，CO₂的转化率为____________。

向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，发生反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(　　　)

A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 molH2

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度分别为c(A)=0.100mol/L，c(B)=0.200mol/L，c(C)=0.000mol/L。反应物A浓度随时间变化如图所示。

请回答下列问题：
（1）实验③平衡时C的浓度为____________；
（2）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。其中，②所改变的条件___________，
判断的理由是：__________________________________；③所改变的条件是_________。
（3）该反应的△H _____0，判断其理由是___________________________________________。
（4）下图表示实验①条件下达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。若降温时，请把反应速度变化情况画在图中a~b处。

(11分)氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：

温度/℃	200	300	400	500	600
氨含量/%	89.9	71.0	47.0	26.4	13.8

请回答：
（1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是_____________________________________________________________________________。
（2）根据表中数据，在500℃合成氨反应达到平衡时，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是____________(保留2位有效数字)。
（3）在一定温度下，将2 mol N2和6 mol H2通入到体积为2 L的密闭容器中，发生反应
N2＋3H22NH3，2 min达到平衡状态时，H2转化率是50%，该温度下的平衡常数K＝______________(用分数表示)；欲使K增大，可以采取的措施是___________________。
（4）从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是______(选填序号字母)
a．及时分离出NH3     b．升高温度c．增大压强           d．使用催化剂
（5）NH3也能分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的2/3，则氨的分解率为_______。
（6）根据下图的能量变化，求下列反应的反应热。

N2(g)+3H2(g)2NH3(l)  △H=___________。

已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH1="-41.2" kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)     ΔH2="+247.3" kJ/mol
③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)     ΔH3
若反应③在一体积恒定为1 L的密闭容器中进行，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是

A．ΔH3＝＋206.1 kJ/mol

B．反应③进行到10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

C．反应③进行的过程中，0～5 min这段时间共吸收的热量为103.05 kJ

D．当反应③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率将增大

氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。工业上合成氨的部分工艺流程如下：

气体	氮气	氢气	氨
熔点（℃）	-210.01	-252.77	-77.74
沸点（℃）	-195.79	-259.23	-33.42

                                                                                    
反应体系中各组分的部分性质见上表：
（1）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到          ℃使混合气体分离出来产品；继续循环的气体是               。
（2）工业上采取用上述（1）操作的目的：                           
                                                                        。
（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为________________________      。
（4）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，在673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．点a的正反应速率比点b的大
B．点 c处反应达到平衡
C．点d (t₁时刻) 和点 e (t₂时刻) 处n(N₂)不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻， n(H₂)比上图中d点的值大   

将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应
H₂(g)＋Br₂(g)     2HBr(g) △H＜0，平衡时Br₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b。a与b的关系是(　　)

A．a＞b

B．a＝b

C．a＜b

D．无法确定