高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

将15.6 g Na₂O₂和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则

A．反应过程中得到6.72 L的气体(标况)

B．最终得到的溶液中c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

C．最终得到7.8 g的沉淀

D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝0. 15 mol/L

一定温度下，反应N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH₃（g） 2N₂（g）＋6H₂（g）反应热和化学平衡常数为(     )

A．2△H和2K	B．-2△H和 K^2
C．-2△H和 K^-2	D．2△H和-2K

对可逆反应4NH₃（g）+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g),下列叙述正确的是（   ）

A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：v（正）＞v（逆）

在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
Ni（s）+4CO（g） Ni（CO）₄（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×10^4	2	1.9×10^-5

下列说法不正确的是
A．上述生成Ni（CO）₄（g）的反应为吸热反应
B．25°C时反应Ni（CO）₄（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10^-5
C．80°C达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）₄的平衡浓度为2mol/L
D．80°C时，测得某时刻，Ni（CO）₄、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）>v（逆）

在相同的条件下(500℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO₂和1gSO₂，乙容器充入2gO₂和2g SO₂ 。下列叙述中错误的是（ ）

A．化学反应速率：乙＞甲	B．平衡时O2的浓度：乙＞甲
C．平衡时SO2的转化率：乙＞甲	D．平衡时SO2的体积分数：乙＞甲

已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：
△H-T△S<0 反应能正向自发进行    
△H-T△S=0 反应达到平衡状态
△H-T△S>0 反应不能自发进行
设反应A(s)  C(g) +D(g) △H-T△S="(-4500+11T)" J/mol，要防止反应发生，温度必须：

A．高于409K	B．低于136 K
C．高于136K而低于409K	D．低于409K

在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 (     )

A．A的转化率变大	B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大	D．a ＜ c＋d

在某温度下，H₂和I₂各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H₂)="0.008" mol•L^-1,则该反应的平衡常数为（　　）

A．40

B．62.5

C．0.25

D．4

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（    ）

A．反应的化学方程式为：N 2M

B．t2时，反应不再发生

C．t2时，正反应速率等于逆反应速率

D．t3后，反应到达最大限度

下列说法正确的是（    ）

A．如果反应是放热的，则不需要加热反应就会发生

B．合成氨反应中使用催化剂，能使原来不能发生的反应变成可发生的反应

C．反应2NO2N2O4在恒容容器中进行，当体系压强不再发生变化时，反应达到化学平衡状态

D．对于反应2SO2 + O22SO3 ，2 mol SO2与足量O2反应能生成2 mol SO3

在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是（ ）
A、生成C的速率等于消耗A的速率的2倍
B、单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
C、A、B、C的浓度不再变化
D、A、B、C的分子数比为1∶3∶2

氯化钴溶液中存在下列平衡：[CoCl₄]^2-+6H₂O[Co(H₂O)₆]²⁺+4Cl^-，向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色变化是

A．由粉红色变为蓝色	B．蓝色加深
C．红色加深	D．由蓝色变为粉红色

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

B．工业上合成氨采用较高的温度

C．常温下，将1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100 mL，测得其pH<5

D．钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)

一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl₂+H₂O  H⁺ +Cl^- + HClO达到平衡后，要HClO浓度增大，可加入（   ）

A．Na 2SO3固体

B．水

C．CaCO3固体

D．NaOH固体