高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

在一定真空密闭容器中盛有1mol PCl₅，加热到200℃，发生反应：PCl₅（g） PCl₃（g）+Cl₂（g），反应达到平衡时，PCl₃在混合气体中的体积分数为m%，保持温度和容积不变，再加入1mol PCl₅，反应达到平衡时，PCl₃在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是（    ）

A．m ＞ n	B．m ＜ n
C．m = n	D．无法比较

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是       （   ）

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

C．在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加入铁粉，振荡静置，

D．氨水应密闭保存，置低温处

在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（  ）
　 

A．反应混和物的浓度

B．正、逆反应速率

C．反应混和物的压强

D．反应混合物中各物质的百分含量

在一密闭容器中，反应m A（g）+ n B（g） p C（g），达到平衡时，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B的浓度为原来的2.5倍，下列说法正确的是（    ）

A．平衡向正反应方向移动	B．物质A的转化率增大
C． m + n < p	D．物质C的体积分数增大

某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
；，下列叙述正确的是（   ）

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．平衡后加入X，上述反应的增大

C．升高温度，平衡逆向移动

D．混合气体密度不变，不能作为反应达到平衡的标志

在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g) + B(g)xC(g) + 2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol·Lˉ¹，下列叙述中不正确的是     （   ）

A．x的值为2	B．A的转化率为40%
C．B的平衡浓度为0.8 mol·Lˉ^1	D．D的体积分数为20%

在一定条件下，密闭容器中进行的反应：H₂  + I₂   2HI对于下列示意图所表示的涵义解释正确的是（   ）

A．反应开始时，容器中投入了H2、I2、HI三种气体

B．0到t1时刻，反应向逆反应方向进行

C．t1时刻后，正、逆反应的速率均为零

D．t1时刻后，H2、I2、HI三种气体的浓度达到相等

在一个密闭容器中，通入2 mol SO₂和1 mol O₂发生化合反应，达到平衡SO₃的浓度为amol/L，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2 mol SO₂和1 mol O₂，下列叙述的内容完全正确的是

A．v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动，平衡时SO3的百分含量增加

B．v(正)增大，v(逆)不变，平衡向正反应方向移动，平衡时SO3的百分含量增加

C．v(正) 减小，v(逆)增大，平衡向正反应方向移动，平衡时SO3的百分含量增加

D．开始时v(正)增大，平衡向正反应方向移动，平衡时SO3的百分含量保持不变

PCl₅(气) PCl₃(气) +Cl₂(气) △H>0 当反应达到平衡时，下列措施：①降温②恒容通入惰性气体③增加Cl₂的浓度④加压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高PCl₅质量分数的是

A．①②④

B．①③④

C．②③⑥

D．③⑤⑥

已知反应mA(g)＋nB(g)y C(g)，如图表示在不同条件下反应物B的体积分数φ(B)随时间变化的关系，据此判断

A．m＋m＜y ，△ H＜0
B．m＋m＞y ，△ H＞0
C．m＋m＜y ，△ H＞0
D．m＋m＞y ，△ H＜0

在容积一定的密闭容器中发生可逆反应Y(g)+2X(g)    2Z(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是

A．P1＞P2，纵坐标指Y的质量分数

B．P1＜ P2，纵坐标指X的转化率

C．P1＞ P2，纵坐标指Z的质量分数

D．P1＜ P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

将4molA和2mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A（g）＋B（g）2C（g）△H＜0  4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0．6 mol／L。下列说法正确的是
A．当c（A）︰c（B）︰c（C）＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态
B．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
C．达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率增大,平衡常数增大
D．4 s内，v（B）＝0．075 mol／（L·s）

某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X(g) + 2Y(g)2Z(g)。
平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1 mol、1 mol、2 mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是

A．刚充入时，反应速率V (正)减小，V (逆)增大

B．达到新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大

C．达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍

D．达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同

放热反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)在温度t₁时达到平衡，c₁(CO)=c₁(H₂O)="1.0" mol·L^-1，其平衡常数为K₁。其他条件不变升高反应体系的温度至t₂时，反应物的平衡浓度分别为c₂(CO)和c₂(H₂O)，平衡常数为K₂，则

A．若增大CO浓度，K2和K1都增大	B．K2＞K1
C．c2(CO)=c2(H2O)	D．c1(CO)>c2(CO)