高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

化合物HI_n在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HI_n(aq)        H^＋(aq) ＋ I_n^－(aq)
红色                 黄色   
浓度为0.02 mol·L^－1的下列各溶液：
①盐酸 ②石灰水   ③NaCl溶液     ④NaHSO₄溶液 
⑤NaHCO₃溶液   ⑥氨水，
其中能使指示剂显红色的是

A．①④

B．②⑤⑥

C．①④⑤

D．②③⑥

据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) 下列叙述错误的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）＋yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，测
得A的浓度变为0.35 mol/L，下列有关判断正确的是

A．x+y＜z

B．平衡正向移动

C．A的转化率降低

D．C的体积分数增大

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是                     （    ）

A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

C．对2NO2(g) N2O4(g), 升高温度平衡体系颜色变深

D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气

反应2A(g) 2B(g)+C(g)；ΔH>0，达平衡时，要使V（正）降低、C(A)增大，应采取的措施是（   ）
A．降温           B．加催化剂            C．升温           D．加压

一密闭烧瓶中装有NO₂气体，在一定条件下达到化学平衡，现将该烧瓶放在热水中，（   ）
A 颜色不变          B 颜色变浅        C 颜色变深          D 无法判断

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应
SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)； ΔH=+QkJ/mol(Q＞0)，下列叙述正确的是　(     )

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．若单位时间内生成x molHCl的同时，生成x molH2，则反应达到平衡状态

D．使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率

在密闭容器中，反应X₂(g) +Y₂(g)  2XY(g)；△H < 0，达到平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是．(      )

A．图I是加入适当催化剂的变化情况	B．图II是扩大容器体积的变化情况
C．图III是增大压强的变化情况	D．图III是升高温度的变化情况

下列图示与对应的叙述相符的是     (       )

图1                图2              图3               图4

A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示0.1000 mol·L^－^1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L^－^1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时v正 > v逆

恒温、恒压下，反应N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡：
Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；
Ⅱ．NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是：

A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同

B．途径Ⅰ的平衡速率v (N2)与途径Ⅱ的平衡速率v (NH3)的比值为1∶2

C．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2

D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2

某温度下在，密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)＋N(g) 2E(g)，若开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了

A．20%

B．40%

C．60%

D．80%

反应CO＋H₂O（g）CO₂＋H₂在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数K值发生变化的是

A．将压强减小至原来的一半	B．将反应温度升高至1200 K
C．添加催化剂	D．增大水蒸气的浓度

某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为

A．大于25.3%

B．小于25.3%

C．等于25.3%

D．无法确定

已知反应：2 E (l)  U (l) 。取等量的E，分别在20℃、50℃测得E的转化率随时间变化的关系曲线(Y-t)如图所示。则下列说法正确的是（    ）

A．该反应的?H > 0

B．b代表50℃下E的Y-t曲线

C．m点(66，0.113)时有：?n (E，20℃) = ?n (E，50℃)

D．升高温度可以缩短达到平衡的时间，提高E的转化率

化学反应原理中涉及很多常数，下列说法错误的是（  ）

A．反应的化学平衡常数表达式为

B．化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、溶度积常数均只受温度的影响

C．对于弱电解质的电离平衡常数，当温度一定时，电离平衡常数越小，其酸性越强

D．将AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c(Ag^＋)·c(Cl^－)＜KSP(AgCl),则溶液中无沉淀生成