高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是

A．化学平衡常数均无单位

B．平衡常数越大则转化率越大

C．对于一个化学计量数固定的反应，平衡常数的大小只与温度有关

D．在平衡常数表达式中，反应物的浓度为初始浓度，生成物的浓度为平衡浓度

已知反应A₂(g)＋2B₂(g)2AB₂(g) ΔH<0，下列说法正确的是

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

反应Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是

A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝

C．该反应的正反应是吸热反应

D．增大CO2浓度，平衡常数增大

在密闭容器中进行反应：X₂(g)＋Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Z为0.3 mol·L^－1	B．Y2为0.4 mol·L^－1
C．X2为0.2 mol·L^－1	D．Z为0.4 mol·L^－1

COCl₂(g)CO(g)＋Cl₂(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是

A．①④⑥

B．①②④

C．②③⑤

D．③⑤⑥

一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应：2NO₂2NO＋O₂，达到平衡的标志是
①相同时间内，氧气的生成速率为n mol·L^－1·s^－1，NO₂的生成速率为2n mol·L^－1·s^－1
②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol的NO   
③混合气体的颜色不再变化    
④混合气体的密度保持不变   
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑥压强不随时间变化而变化

A．①③⑤⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤⑥

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅

B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

D．压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深

COCl₂ （g）CO（g）+ Cl₂（g） △H>0,当反应达到平衡时，下列措施①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是

A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥

臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO₂(g)+O₃(g)N₂O₅(g)+O₂(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

已知448℃时反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)的平衡常数是49，则，在该温度下的平衡常数是

A．

B．7

C．2401

D．

在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g），下列判断不正确的是

A．达到化学平衡时，2正（O2）＝逆（SO3）

B．达到化学平衡时，容器中气体压强不再变化

C．若单位时间内生成x molSO3的同时消耗x mol SO2，则反应达到平衡状态

D．达到化学平衡时，容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化

合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：CO(g) +H₂O(g) ⇌CO₂(g) +H₂(g)；△H=﹣43kJ/mol对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是

A．增大压强	B．升高温度
C．增大水蒸气的浓度	D．增大CO的浓度

对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

A．加入一种反应物	B．升高温度
C．对平衡体系增加压强	D．使用催化剂

一定条件下体积不变的密闭容器中，反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D

B．容器内压强不随时间而变化

C．单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C

D．容器内混合气体密度不随时间而变化

下列关于化学平衡常数的说法，

A．在任何条件下,化学平衡常数都是一个定值．

B．改变浓度,平衡常数会变

C．同条件下，平衡常数只与温度有关．

D．化学平衡发生移动,平衡常数必定发生改变．