高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

关于平衡常数,下列说法不正确的是（   ）

A．平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变

B．平衡常数随温度的改变而改变

C．平衡常数不随压强的改变而改变

D．使用催化剂能使平衡常数增大

将1 mol SO₂和1 mol O₂通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。反应达到平衡时SO₃为0.3 mol。若此时移走0.5 mol O₂和0.5 mol SO₂，则重新达到平衡后，SO₃的物质的量(  )

A．等于0.3 mol	B．等于0.15 mol
C．小于0.15 mol	D．大于0.15 mol，小于0.3 mol

下列表述中正确的是                                (  )

A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行

B．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q＞0)，则 将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化

D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多

对可逆反应2SO₂＋O₂2SO₃，下列叙述正确的是(  )

A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(SO2)∶n(O2)＝2∶1

B．反应达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动

C．反应达到平衡后，再加入催化剂，平衡不移动，反应速率不再加快

D．当v正(SO2)∶v正(SO3)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡

密闭容器中的平衡体系H₂+I₂(g)  2HI(g) △H < O，欲使HI浓度增大，可采取的措施是

A．扩大体积

B．升温

C．降温

D．加催化剂

对于可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(  )

A．增大压强	B．升高温度
C．使用催化剂	D．多充O2

可逆反应H₂(g) ＋ I₂(g) 2HI(g)达到平衡的标志是    

A．H2、I2、HI的浓度相等	B．H2、I2、HI的浓度保持不变
C．混合气体的密度保持不变	D．混合气体的质量不再改变

对于可逆反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是 （   ）
A．K=[c(C)·c(H₂O)]/[c(CO)·c(H₂)]      B．K=[c(CO)·c(H₂)]/[c(C)·c(H₂O)]
C．K=[c(H₂O)]/[c(CO)·c(H₂)]            D．K=[c(CO)·c(H₂)/[c(H₂O)]]

对于可逆反应2AB₃(g)A₂(g)＋3B₂(g)   ΔH＞0，下列图像正确的是

反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)  ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．减小容器体积，平衡向右移动	B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大	D．降低温度，Y的转化率增大

下图是关于反应A₂(g)+3B₂(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是

A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时使用适宜的催化剂

D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

可逆反应N₂+3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的(　　)

A．3v正(N2)=v正(H2)	B．v正(N2)=v逆(NH3)
C．2v正(H2)=3v逆(NH3)	D．v正(N2)=3v逆(H2)

关于平衡常数，下列说法不正确的是(　　)

A．平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变

B．平衡常数随温度的改变而改变

C．平衡常数随压强的改变而改变

D．使用催化剂不能使平衡常数增大

对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

A．加入一种反应物	B．升高温度
C．对平衡体系增加压强	D．使用催化剂

工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：① 2C（焦炭）＋O₂（空气）＝2CO；② Fe₂O₃＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是

A．CO过量	B．CO与铁矿石接触不充分
C．炼铁高炉的高度不够	D．CO与Fe2O3的反应有一定限度