下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.新制的氯水在光照下颜色变浅 |
B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 |
C.在合成氨的反应中,降温或加压有利于氨的合成 |
D.Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅 |
有一处于平衡状态的反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择下列的适宜条件是
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥除去Z
A.①④⑥ | B.②③⑤ | C.①③⑥ | D.②③⑥ |
把HI气体充入密闭容器中,在一定条件下发生反应: 2HI(g) H2(g)+I2(g) 反应趋向平衡状态的过程中,下列说法正确的是
A.HI的生成速率等于其分解速率 |
B.HI的生成速率小于其分解速率 |
C.HI的生成速率大于其分解速率 |
D.无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小 |
将BaO2放入密闭真空容器中,反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡时,下列说法正确的是
A.平衡常数减小 | B.BaO量不变 |
C.氧气浓度增大 | D.BaO2量增加 |
对于一个恒容密闭容器中进行的可逆反应:mA(气)+nB(气)eC(气)+dD(气) △H<0,下列能证明该反应一定达到平衡状态的是
A.容器内压强不随时间的延长而变化
B.单位时间内每消耗m个A分子的同时也生成了d个D分子
C.单位时间内每生成e个C分子的同时也生成了n个B分子
D.A、B、C、D四种物质的分子数之比为m∶n∶e ∶d
在一定条件下,密闭容器中发生可逆反应2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g),该X、Y的初始浓度分别为2.5 mol·L-1和2.0 mol·L-1,达平衡后,测出下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是
A.c(Z)="1.5" mol·L-1 | B.c(Z)="2.4" mol·L-1 |
C.c(W)="1.6" mol·L-1 | D.c(W)="2.0" mol·L-1 |
在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应,下列选项一定能作为达到平衡状态标志的是
A.混合气体的密度不再发生变化 |
B.反应过程中v(N2):v(H2)=1:3 |
C.反应过程中c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 |
D.单位时间内断开a mol H-H键的同时断开2a mol N-H键 |
Cl2通入水中发生如下反应:Cl2+H2O HCl+HClO,欲增大所得溶液中HClO的浓度,应采取的措施为
A.加CaCO3固体 | B.加NaOH固体 |
C.加水 | D.通入NH3气 |
下列推论正确的是
A.H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1,则H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8 kJ·mol-1 |
B.对于反应2H2O2==2H2O+O2↑,升高温度能加快O2的生成速率 |
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2 |
D.在CuCl2水溶液中存在如下平衡:[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl—![]() |
条件一定时,反应2A(g)+B(g)2C(g),B的转化率α与温度T变化关系曲线图如下所示,图中4个点中,表示未达到平衡状态,且V正<V逆的点是
A.a | B.b | C.c | D.d |
在一定温度下,容积不变的密闭容器中发生反应:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),下列叙述不能认定该可逆反应已经达到平衡状态的是
A.混合气体压强不再发生变化 |
B.混合气体质量不再发生变化 |
C.反应中CO与H2的物质的量之比为1︰1 |
D.生成nmol CO的同时生成nmol H2O |
对于平衡CO2(g)CO2(aq) ΔH=-19.75 kJ·mol-1,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是
A.升温增压 | B.降温减压 |
C.升温减压 | D.降温增压 |
下列有关化学平衡常数K的说法中,正确的是
A.K的大小与起始浓度有关 |
B.温度越高,K值越大 |
C.K值越大,反应正向进行的程度越大 |
D.K值越大,反应正向进行的程度越小 |
一定条件下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,有关叙述正确的是
A.升高温度,v(正)变大,v(逆)变小 |
B.恒温恒容,充人O2,02的转化率升高 |
C.恒温恒压,充人N2,平衡不移动 |
D.恒温恒容,平衡前后混合气体的密度保持不变 |
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