高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

已知：在一定温度下，H₂(g) + I₂(g)  2 HI(g)的平衡常数为K₁；1/2H₂(g) + 1/2I₂(g)  HI(g)的平衡常数为K₂，则K₁、K₂的关系为

A．K1=K2

B．K1=2K2

C．K1=1/2K2

D．K1=K2^2

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B．H2、I2（g）混合气体加压后颜色变深

C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

可逆反应mA(s)+n D(g)pX(g)+qY(g)在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T或压强p关系如图所示(D﹪为D的转化率)，下列叙述中正确的是

A．正反应为放热反应

B．使用催化剂，D的物质的量减小

C．化学方程式系数m+n =p+q

D．增加物质A或D的用量，平衡均向右移动

在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况能表明可逆反应：H₂(g)+I₂(g)  2HI(g)已达平衡的是

A．H2的生成速率与I2的生成速率相等

B．若单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI

C．H2、I2、HI的浓度相等

D．反应容器内的压强不随时间的变化而变化

在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是

A．反应混合物的浓度	B．反应体系的压强
C．正、逆反应的速率	D．反应物的转化率

已知一定温度时：N₂（g）＋3 H₂（g） 2NH₃（g）。当生成2molNH₃时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入1mol N₂和3mol H₂，达到平衡时放出热量为Q。则下列关系式中正确的是

A．Q＝92 kJ

B．Q＜ 92 kJ

C．Q＞ 92 kJ

D．Q=194kJ

可以判断化学平衡发生移动的是

A．正、逆反应速率的改变	B．加入催化剂
C．增大压强	D．反应转化率的改变

某可逆反应当正反应速率增大时，下列说法正确的是

A．逆反应速率一定增大	B．平衡一定向正反应方向进行
C．反应物的转化率一定增大	D．该反应的条件一定发生变化

设v_（正）和v_（逆）分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下可逆反应N₂+3H₂2NH₃达到平衡时

A．V（逆）>V（正）

B．V（逆）<V（正）

C．V（逆）>V（正），正逆反应停止

D．V（逆）=V（正），正逆反应仍进行

已知2NO₂（棕红色） N₂O₄（无色）。在某支针简中抽入10mlNO₂气体并封闭尖端，快速将活塞推至5ml处，其颜色变化是

A．变深

B．变浅

C．先变深后变浅

D．先变浅后变深

下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是

A．2NO2(g) N2O4(g)△H<0

B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H<0

C．C(S)+CO2(g) 2CO(g) △H>0

D．H2S(g) H2(g)+S(s)△H>0

1000 K时反应 C(s)＋2H₂(g)CH₄(g)的K＝0.5，当各气体物质的量浓度分别为H₂ 0.7 mol·L^－1、CH₄ 0.2 mol·L^－1时，上述反应

A．正向移动

B．逆向移动

C．达到平衡

D．不一定

反应 2SO₂(g)＋O₂₍g)2SO₃(g) ΔH＜0，达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是

A．升高温度	B．恒温恒容充入氧气
C．恒温恒容充入SO3	D．加入催化剂V2O5

只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．K值不变，平衡可能移动	B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变	D．平衡移动，K值一定变化

对化学反应限度的叙述错误的是

A．任何可逆反应都有一定的限度

B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C．化学反应的限度与时间的长短无关

D．化学反应的限度是不可改变的