高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

一定条件下，在密闭容器中发生如下反应：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)，若开始时只充入a mol CH₃OH蒸气，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70%；若开始时充入a mol CO和2a mol H₂的混合气体，达到平衡时H₂的转化率为(　　)

A．30%

B．35%

C．65%

D．70%

已知反应A₂(g)+2B₂(g) 2AB₂(g)；△H＜0，下列说法正确的是

A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小

B．达到平衡后，增大A2的浓度，平衡向逆反应方向移动

C．达到平衡后，升高温度或减小压强，平衡向正反应方向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强，平衡向正反应方向移动

只改变一个影响因素，平衡常数与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．	值不变，平衡可能移动	B．	值变化，平衡一定移动
C．	平衡移动， 值可能不变	D．	平衡移动， 值一定变化

一定条件下,将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应:2A+B2C,达到化学反应限度时,B的物质的量可能是(　　)
A.1.5 mol          B.1 mol         C.0.5 mol         D.0

在一定温度下，反应A₂(g) ＋ B₂(g) 2AB(g)达到平衡的标志是    

A．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB

B．容器内的总物质的量不随时间变化

C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2

D．单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2

升高温度，下列数据不一定同时增大的是  (     )

A．化学反应速率v	B．弱电解质的电离平衡常数Ka
C．化学平衡常数K	D．水的离子积常数KW

对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

A．加入一种反应物	B．升高温度
C．对平衡体系增加压强	D．使用催化剂

化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是

A．K越大，反应物的转化率越小

B．K与反应物的浓度有关

C．K与生成物的浓度有关

D．K与温度有关

已知可逆反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)ΔH＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为

A．增大压强

B．升高温度

C．增大CO的浓度

D．分离出CO2

在一定温度下,将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中,发生如下反应:
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g),一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是(　　)

A．正反应速率等于零

B．正反应速率大于逆反应速率

C．正反应速率等于逆反应速率

D．正反应速率小于逆反应速率

下列反应中不属于可逆反应的是(　　)。

A．Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

B．N2+3H22NH3

C．Cl2+H2OHCl+HClO

D．2NO2N2O4

在一定温度条件下，对于已达到平衡的反应：
FeCl₃ +3KSCN 3KCl+Fe（SCN）₃，在此溶液中作如下处理，平衡左移的是

A．加入少量氯化钾固体	B．加入少量氯化铁固体
C．减少Fe（SCN）3的浓度	D．加水稀释

下列关于平衡常数的说法中，正确的是      (　　)。

A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示

B．化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大

C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度

D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

可逆反应mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是   (　　)。
A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体
B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q
C．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是    (　　)。
A.
B.
C.
D.