高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

在一定温度和压强条件下发生了反应：CO₂(g)+3H₂ (g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H＜0，反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(p)，反应混合物CH₃OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度(T)和压强(p)的关系判断正确的是  

A．P3＞P2 T3＞T2	B．P2＞P4 T4＞T2
C．P1＞P3 T3＞T1	D．P1＞P4 T2＞T3

Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H₂(g) + I₂(g)  △H=+11kJ/mol
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x(HI)	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x(HI)	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

由上述实验数据计算得到v_正~x(HI)和v_逆~x(H₂)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为：
A．B F     B．A E      C．B E      D．A D

关于下列各图的叙述正确的是  

A．甲表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的标准燃烧热为△H=－483.6kJ·mol^-1
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂N₂O₄(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t_l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B>A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂+ O₂ 2SO₃并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率p%，则乙容器中SO₂的转化率为

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．无法判断

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^―；ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^―)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，Kw不变

C．向水中加人少量固体NaCl，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

在恒压容器a和恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N₂和H₂。若开始时两容器的体积相等，且在相同的条件下达到平衡时，两容器的N₂的转化率应当是(   )

A．a中大

B．b中大

C．a、b一样大

D．无法判断

将一定量的Ag₂SO₄固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：
Ag₂SO₄(s)Ag₂O(s)+SO₃(g)、2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g) ，经10分钟反应达到平衡，此时c(SO₃)="0.4" mol/L，c(O₂)="0.05" mol/L，下列叙述不正确的是（   ）

A．SO3的分解率为20%	B．10分钟内ν(SO2)=0.01mol/(L·min)
C．容器内气体的密度为40g/L	D．加压，容器内固体的质量不变

对于反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡后，在温度不变时欲使c(NO₂)/c(N₂O₄)比值增大，可以采取（    ）

A．体积不变，增加NO2的量	B．体积不变，增加N2O4的量
C．使体积扩大到原来的2倍	D．使体积不变充入N2

已知反应：CO(g) +3H₂ (g) .CH₄ (g)+H₂O(g)。起始以物质的量之比为1:1充人反应物，不同压强条件下，H₂的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为)。下列有关说法正确的是

A．上述反应的△H<0

B．N点时的反应速率一定比M点快

C．降低温度，H2的转化率可达到100%

D．工业用此法制取甲烷应采用更高的压强

在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)＋Y₂(g)2Z(g)，已知、、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（  ）

A．Z为0.3mol/L

B．为0.4mol/L

C．为0.2mol/L

D．为0.4mol/L

将BaO₂放入密闭的真空容器中，反应2BaO₂(s) 2BaO(s)+O₂(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（    ）

A．平衡常数减小

B．BaO量不变

C．氧气浓度不变

D．BaO2量减少

已知：C(s)＋CO₂(g)2CO(g) △H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向逆方向进行的是

A．升高温度和增大压强	B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强	D．升高温度和减小压强

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为：2 MN

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

四位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g)，在2 L 的密闭容器中把 4 mol A 和 2 mol B 混合，2 min 后反应达到平衡时生成 1.6 mol C，又测得反应速率v(D)="0.2" mol·(L·min) ^-1。则下列说法不正确的是
A．z=4                             B．B 的转化率是40%
C．A 的平衡浓度是1.4 mol·L^-1      D．平衡时气体压强是原来压强的0.9