高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

已知NO₂(g)+SO₂(g)=SO₃(g)+NO(g)现将体积比为1：2的NO₂和SO₂的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列说明反应达到平衡状态的是

A．体系压强保持不变

B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变

D．每消耗1mol SO2同时生成1molNO

下列不属于可逆反应的是

A．Pb+PbO2+4H^++2SO4^2-2PbSO4+2H2O

B．2SO2＋O22SO3

C．Cl2＋H2OHCl＋HClO

D．2NO2N2O4

下列说法正确的是

A．强电解质一定易溶于水

B．钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是阳极被氧化

C．对可逆反应，升高温度一定存在v(正)>v(逆)

D．相同浓度时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小

恒温下在密闭容器中进行的反应2SO₂ + O₂2SO₃ 达到平衡状态的标志是

A．容器中SO2、O2、SO3共存

B．容器中SO2和SO3 浓度相同

C．容器中n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶2

D．容器中压强不随时间而改变

把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应:2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是

A．HI的生成速率等于其分解速率

B．HI的生成速率小于其分解速率

C．HI的生成速率大于其分解速率

D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小

某温度下，反应SO₂(g)+O₂(g)SO₃(g)的平衡常数K₁=50，在同一温度下，反应2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g)的平衡常数K₂的值为

A．2500

B．100

C．4×10^-4

D．2×10^-2

室温下，在一个无色透明恒容的密闭容器中存在如下平衡体系：
2NO₂（红棕色，g） N₂O₄ (无色，g) △H<0 。现将该容器浸入冰水中，则正确现象是

A．气体颜色变深	B．气体颜色不变
C．气体颜色变浅	D．先变深后变浅

下列事实不能用勒夏特例原理解释的是

A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．合成氨气反应 N2 + 3H2 = 2NH3（正反应放热）中使用催化剂

D．SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量空气以提高二氧化硫的转化率

对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)  2C(ｇ)； △H ＜0，下列各图正确的是

关于化学平衡常数K的叙述正确的是

A．K值越大，表示化学反应速率越大

B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大

C．一般情况下K值越大，可逆反应进行得越彻底

D．增大反应物的浓度时，K值增大

下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

B．500℃时比室温更有利于合成氨的反应

C．合成氨工厂通常采用较高压强，以提高原料的利用率

D．合成氨工业中用铁触媒做催化剂

在一定条件下，向2 L 密闭容器中充入3 mol X气体和1 mol Y气体发生下列反应：
2X(g)+Y（g）3Z(g)+2W(g)，在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据肯定错误的是

A．c(Z）="0.75" mol·L^-1	B．c(Z)="1.20" mol·L^-1
C．c(W)="0.80" mol·L^-1	D．c(W）="1.00" mol·L^-1

已知反应A₂(g)＋2B₂(g)2AB₂(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

升高温度，下列数据不一定增大的是

A．弱电解质的电离常数	B．反应的活化分子百分数
C．化学平衡常数	D．化学反应速率