高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)△H<0。当反应达到平衡时，下列措施能提高N₂转化率的是
① 降温② 恒压通入惰性气体③ 增加N₂的浓度④ 加压

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④

在一定条件下，反应A₂(g) + B₂(g)2AB(g)达到平衡状态的是

A．单位时间内生成n mol的AB的同时，生成n mol的A2

B．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的B2

C．容器内的总压强不随时间而变化

D．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2

图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，△H＜0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是：

A．升高温度	B．增大Y的浓度
C．降低温度	D．缩小体积

在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡已经发生移动的是

A．反应混合物的浓度	B．反应物的转化率
C．正、逆反应速率	D．反应混合物的压强

可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是

A．反应容器内的压强不随时间改变

B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

升高温度，下列数据不一定增大的是

A．电离平衡常数Ka	B．水解平衡常数Kb
C．化学平衡常数K	D．水的离子积常数Kw

一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g) + 3Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是

A．X、Y、Z的物质的量之比为1 : 3 : 2

B．X、Y、Z的浓度不再发生变化

C．单位时间内生成2n mol Z，同时生成3n mol Y

D．单位时间内消耗n mol X，同时消耗3n mol Y

纳米钴（Co）加氢反应的催化剂，500K时催化反应：CO(g)＋3H₂(g)CH₄(g)＋H₂O(g) △H<0。有关说法正确的是

A．纳米技术的应用，提高了催化剂的催化性能，但平衡常数不变

B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动CO的浓度减小

C．温度越低，越有利于CO催化加氢

D．从平衡体系中分H2O(g)能加快正反应速率

相同温度下，反应Br+H₂→HBr+H可由过程Ⅰ或过程Ⅱ实现，其能量变化如图所示。

则下列叙述正确的是

A．该反应为放热反应

B．反应热：过程I＞过程II

C．过程Ⅱ的平衡常数＞过程I的平衡常数

D．形成1 mol 化学键释放的能量：H—Br＜H—H

下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是

A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B．对2NO2(g) N2O4(g) 平衡体系，增加压强使颜色变浅

C．反应CO+NO2CO2＋NO △H < 0升高温度使平衡向逆方向移动

D．向双氧水溶液中滴入FeCl3溶液后，产生气泡速率加快

在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：
NO(g) + CO(g) N₂(g) + CO₂(g)；△H＝-373.2 kJ/mol ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施正确的是

A．加催化剂	B．减小反应容器体积
C．升高温度	D．增大NO浓度

反应CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂在1000℃ 达到平衡时，分别改变下列条件，化学平衡常数K值发生变化的是

A．将压强减小至原来的一半	B．将反应温度升高至1200 ℃
C．添加催化剂	D．增大水蒸气的浓度

已知反应A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）△H ＜0，达到平衡后，改变条件，说法正确的是

A．增加A2的浓度，有利于该反应平衡逆向移动

B．升高温度有利于该反应平衡正向移动

C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

D．增大压强有利于该反应平衡正向移动

反应：A(气)＋3B(气)2C(气)； ΔH<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是

A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

在一定条件下，将1mol CO和2mol 水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g),若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为

A．0．25

B．0．44

C．0．17

D．1．0