下列关于化学平衡常数的说法中,正确的是
A.化学平衡常数均无单位 |
B.平衡常数越大则转化率越大 |
C.对于一个化学计量数固定的反应,平衡常数的大小只与温度有关 |
D.在平衡常数表达式中,反应物的浓度为初始浓度,生成物的浓度为平衡浓度 |
已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g) ΔH<0,下列说法正确的是
A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小 |
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间 |
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 |
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 |
反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是
A.升高温度该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小 |
B.该反应的化学平衡常数表达式为K= |
C.该反应的正反应是吸热反应 |
D.增大CO2浓度,平衡常数增大 |
在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是
A.Z为0.3 mol·L-1 | B.Y2为0.4 mol·L-1 |
C.X2为0.2 mol·L-1 | D.Z为0.4 mol·L-1 |
COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是
A.①④⑥ | B.①②④ | C.②③⑤ | D.③⑤⑥ |
一定温度下,在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应:2NO22NO+O2,达到平衡的标志是
①相同时间内,氧气的生成速率为n mol·L-1·s-1,NO2的生成速率为2n mol·L-1·s-1
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol的NO
③混合气体的颜色不再变化
④混合气体的密度保持不变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑥压强不随时间变化而变化
A.①③⑤⑥ | B.②③⑤ | C.①③④ | D.①②③④⑤⑥ |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 |
B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
C.SO2催化氧化成SO3的反应,使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 |
D.压缩H2与I2(g)反应的平衡混合气体,颜色变深 |
COCl2 (g)CO(g)+ Cl2(g) △H>0,当反应达到平衡时,下列措施①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是
A.①②④ | B.①④⑥ | C.②③⑥ | D.③⑤⑥ |
臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
已知448℃时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49,则,在该温度下的平衡常数是
A. | B.7 | C.2401 | D. |
在恒温恒容的密闭容器中,可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列判断不正确的是
A.达到化学平衡时,2正(O2)=逆(SO3) |
B.达到化学平衡时,容器中气体压强不再变化 |
C.若单位时间内生成x molSO3的同时消耗x mol SO2,则反应达到平衡状态 |
D.达到化学平衡时,容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化 |
合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得,其中的一步反应为:CO(g) +H2O(g) ⇌CO2(g) +H2(g);△H=﹣43kJ/mol对于上述反应,下列措施中能提高CO转化率的是
A.增大压强 | B.升高温度 |
C.增大水蒸气的浓度 | D.增大CO的浓度 |
一定条件下体积不变的密闭容器中,反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是
A.单位时间内生成2n mol A,同时生成n mol D |
B.容器内压强不随时间而变化 |
C.单位时间内生成n mol B,同时消耗1.5n mol C |
D.容器内混合气体密度不随时间而变化 |
试题篮
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