高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照下颜色变浅

B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅

有一处于平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是
①高温   ②低温   ③高压   ④低压  ⑤加催化剂   ⑥除去Z

A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③⑥

D．②③⑥

把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应： 2HＩ（ｇ） H₂（ｇ）＋Ｉ₂（ｇ） 反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是

A．HI的生成速率等于其分解速率

B．HI的生成速率小于其分解速率

C．HI的生成速率大于其分解速率

D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小

将BaO₂放入密闭真空容器中，反应2BaO₂(s) 2BaO(s)+O₂(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡时，下列说法正确的是

A．平衡常数减小	B．BaO量不变
C．氧气浓度增大	D．BaO2量增加

对于一个恒容密闭容器中进行的可逆反应：mA(气)+nB(气)eC(气)+dD(气) △H＜0，下列能证明该反应一定达到平衡状态的是
A．容器内压强不随时间的延长而变化
B．单位时间内每消耗m个A分子的同时也生成了d个D分子
C．单位时间内每生成e个C分子的同时也生成了n个B分子
D．A、B、C、D四种物质的分子数之比为m∶n∶e ∶d

在一定条件下，密闭容器中发生可逆反应2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g)，该X、Y的初始浓度分别为2.5 mol·L^-1和2.0 mol·L^-1，达平衡后，测出下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是

A．c(Z)="1.5" mol·L^-1	B．c(Z)="2.4" mol·L^-1
C．c(W)="1.6" mol·L^-1	D．c(W)="2.0" mol·L^-1

在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列选项一定能作为达到平衡状态标志的是

A．混合气体的密度不再发生变化

B．反应过程中v(N2):v(H2)=1:3

C．反应过程中c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

D．单位时间内断开a mol H-H键的同时断开2a mol N-H键

Cl₂通入水中发生如下反应：Cl₂+H₂O HCl+HClO，欲增大所得溶液中HClO的浓度，应采取的措施为

A．加CaCO3固体	B．加NaOH固体
C．加水	D．通入NH3气

下列推论正确的是

A．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol^－1，则H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol^－1

B．对于反应2H2O2==2H2O＋O2↑，升高温度能加快O2的生成速率

C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2

D．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]^2+(蓝)+4Cl^—[CuCl4]^2—(绿)+4H2O，若向溶液中滴加足量AgNO3溶液，可使溶液呈现绿色

条件一定时，反应2A(g)+B(g)2C(g)，B的转化率α与温度T变化关系曲线图如下所示，图中4个点中，表示未达到平衡状态，且V_正<V_逆的点是

A．a

B．b

C．c

D．d

在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，下列叙述不能认定该可逆反应已经达到平衡状态的是

A．混合气体压强不再发生变化

B．混合气体质量不再发生变化

C．反应中CO与H2的物质的量之比为1︰1

D．生成nmol CO的同时生成nmol H2O

对于平衡CO₂(g)CO₂(aq) ΔH＝－19.75 kJ·mol^－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是

A．升温增压	B．降温减压
C．升温减压	D．降温增压

下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是

A．K的大小与起始浓度有关

B．温度越高，K值越大

C．K值越大，反应正向进行的程度越大

D．K值越大，反应正向进行的程度越小

一定条件下，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H＜0，有关叙述正确的是

A．升高温度，v(正)变大，v(逆)变小

B．恒温恒容，充人O2，02的转化率升高

C．恒温恒压，充人N2，平衡不移动

D．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变

某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，下列有关说法错误的是(  )

A．该反应的化学方程式为3X＋Y===2ZA

B．2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行

C．反应开始至2 min，Z的反应速率为0.10 mol·L^－1·min^－1

D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍