高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：
2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列正确的是(     )

A．60s里以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的DH＞0

下列说法正确是（  ）

A．影响反应速率大小的决定性因素是温度

B．可逆反应达到化学平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度

C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．开发海洋资源可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属

在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO₂（g） ＋ O₂（g）  2SO₃（g），下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A．SO2、O2、SO3同时存在	B．SO2、O2、SO3的物质的量浓度相等
C．正、逆反应速率都等于零	D．SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变

一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应: A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到该条件下的最大限度的是
①容器内气体的压强                ②混合气体的密度
③混合气体的平均相对分子质量       ④B的物质的量

A．只有④	B．②③
C．②③④	D．①④

在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L^－1。下列判断错误的是

A．x＝1

B．B的转化率为80%

C．2 min内A的平均反应速率为0.3 mol·(L·min)^－^1

D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

在密闭容器中进行反应：M(g)+N(g) R(g)+2L，此反应符合下图关系，该反应是下列哪种情况

A．正反应吸热，L是固体或液体

B．正反应吸热，L是气体

C．正反应放热，L是固体或液体

D．正反应放热，L是气体

对达到平衡状态的可逆反应：A+BC+D，在t₁时增大压强，则正、逆反应速率变化如图所示（v表示反应速率，t代表时间），下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是

A．A、B都是气体，C、D都不是气体
B．.A、B都是气体，C、D有一种是气体
C．C、D都是气体，A、B都是气体     
D．C、D都是气体，A、B有一种是气体

在一定温度下，反应A₂（g）+B₂（g） 2AB（g）达到平衡的标志是

A．单位时间生成 n 摩尔的A2同时生成 n 摩尔的AB

B．容器内的总压不随时间变化

C．单位时间生成 2n 摩尔的AB同时生成 n 摩尔的B2

D．单位时间生成 n 摩尔的A2同时生成 n 摩尔的B2

哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN₂和3 molH₂，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是

A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3

B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零

对于可逆反应：2NO₂2NO＋O₂在恒定温度、体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是(　　)
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂
②正逆反应速率相等，反应停止了
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥v(NO₂)_正 = 2v(O₂)_逆
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部

在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断正确的是 (    )

A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（    ）

A．上述可逆反应的正反应为放热反应	B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态	D．上述反应的逆反应为吸热反应

在一定条件下，可逆反应2A（g）+B（g）nC（s）+D（g）达平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不变，则下列判断正确的是(   )

A．其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动

B．其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变

C．该反应式中n值一定为2

D．原混合气中A与B的物质的量之比为2:1，且

在其它条件一定时，图中曲线表示反应：2NO(g)+ O₂(g) 2NO₂(g)，△H>0，达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正<V逆的点是（  ）

A. A点或E点        B. B点       C. C点       D. D点

下列说法不正确的是（    ）。

A．温度升高，正逆反应速率都增大。

B．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。

C．可逆反应只是代表少数反应。

D．化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。