高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：
xM(g)M_x (g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是       （   ）

A．该反应的化学方程式是2HF(HF)2

B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3

C．t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大

D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

反应 X(气)＋ Y(气) 2Z(气)；△H=Q(Q<0)在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如下图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是

A．加催化剂

B．降低温度

C．增大压强

D．增大Y的浓度

某温度下，反应 2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol·L^－^1）	0.44	0.6	0.6

下列说法正确的是
A．CH₃OH的起始浓度为1.04 mol/L
B．此时逆反应速率大于正反应速率
C．平衡时，CH₃OH的浓度为0.04 mol/L
D．平衡时，CH₃OH的转化率小于80%

相同温度度，体积均为0．25L的两个恒容容器中发生可逆反应：X₂（g）+3Y₂（g）2XY₃（g）△H=-92．6kJ·mol^-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质物质的量／mol	达平衡时体系能量的变化
X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放热46．3 kJ
②	0．8	2．4	0．4	Q（Q>O）

      下列叙述不正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同

C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L^-1

D．若容器①体积为0．20L．则达平衡时放出的热量大于46．3kJ

已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡的说法中正确的是（   ）

A．升高温度，平衡常数K变大

B．增大压强，W（g）物质的量分数变小

C．升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则逆反应放热

D．增大Z浓度，平衡向正反应方向移动

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O   H^＋ + OH^－ ΔH > 0 ，下列叙述正确的是

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H^＋）增大，Kw不变

C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H^＋）降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）  ΔH ，在t₁时刻反应达到平衡，在t₂时刻缩小容器体积，t₃时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是

A．Z和W在该条件下一定不为气态

B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不相等

C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等

D．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

在A.B两个大小相同,温度相同的密闭容器中,充入x mol和y mol的SO3(g)(x>y),分别发生分解反应:2SO3(g)   2SO2(g)+O2(g),达到平衡时,其分解率分别为a%和b%,a b关系正确的是（   ）
A．a=b  B．a<b     C． a>b  D．无法比较  

把NO2气体装入带活塞的圆筒中慢慢压缩，下列叙述正确的是（   ）

A．体积减半，压强为原来二倍

B．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍

C．体积减半，N2O4的百分含量增大1倍

D．体积减半，则NO2浓度减小

在下列的平衡系中，所用措施，不能使反应向右移动达到新平衡的是（   ）

A．I^-3（aq）I2 + I^-（aq)(加入四氯化碳)

B．Ag^+（aq）+ Cl^-（aq） AgCl(s)(加入固体AgNO3)

C．Fe(SCN)^2+（aq）Fe^3+（aq） + SCN^-（aq）(加入固体NaSCN)

D．BaSO4(s）Ba^2+（aq）+ SO4^2-（aq)(加入水)

在容积不变的密闭容器中有反应：X(g) + Y(g)  z(g)，若Z(g)的物质的量浓度c(Z)与温度T的关系如图所示(曲线上的任意一点都表示平衡状态)。则下列说法不正确的是

A．A点与B点相比，B点的c (X)大

B．A点与C点的化学反应速率：前者<后者

C．在反应进行到D点时，V正〉V逆

D．该反应的正反应是吸热反应

在一定温度下反应2NO₂（g ）  N₂O₄ ( g ) 已达到平衡，缩小此密闭容器的容积，则混合气体颜色的变化是

A．变深

B．变浅

C．先变深再稍变浅

D．先变浅再稍变深

在其他条件不变的情况下，能使合成氨反应进行程度增大的方法是

A．升高温度

B．减小压强

C．使用催化剂

D．及时分离出氨气

反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) ΔH=－41.2kJ·mol^-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1.0。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5 mol	8.5 mol	2.0 mol	2.0 mol

此时反应中正、逆反应速率的关系式是
A．v(正)＞v(逆)     B．v(正)＜v(逆)       C．v(正)＝v(逆)      D．无法判断

定条件下，存在可逆反应X（g）+2Y（g）3Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为（均不为0，单位mol／L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0．1mol/L，0．2mol/L，0．06mol／L，则下列判断不合理的是

A．=l：2	B．达平衡状态时，生成Z的速率是生成X速率的3倍
C．X、Y的转化率不相等	D．C2的取值范围为