高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

将等物质的量的F₂和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F₂(g)+ClF(g) ClF₃(g)；△H<0。下列叙述中，正确的是

A．恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.6 倍

B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) ="1:" 1: 1，则反应一定达到平衡状态

C．达到平衡后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移

D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为2MN

B．t2时V正=V逆，达到平衡

C．t3时V正＞ V逆

D．t1时浓度c(N)=2c(M)

超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：2NO＋2CO2CO₂＋N₂。若利用飞机释放的NO和CO作为反应原料，在温度一定体积为10L的容器中反应，下列说法正确的是     

A．若达平衡后充入稀有气体，体系压强增大，平衡将正向移动

B．若升高温度可减少平衡体系中NO的浓度，则该反应△H > 0

C．当体系中CO2和CO的浓度相等时，该反应达到平衡状态

D．可以探索开发更加合适的催化剂，以提高尾气的转化率

现有带活塞的密闭容器A和B，一定温度时容器A装入碘化氢气体、容器B装入二氧化氮气体，使其体积相等。当温度不变时，缓缓压缩两容器，使两容器的压强均为原来的4倍，此时两容器内气体的体积关系正确的是（所有物质始终为气态）

A．A="B"

B．A<B

C．无法判断

D．A>B

已知N_2(g) +3H_2(g)  2NH_3(g) △H=－92.4kJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2 mol N₂和8 mol H₂达到平衡时生成1 mol NH₃。现在相同条件下的同一容器中充入xmol N₂，ymol H₂和2molNH₃，达到平衡时，NH₃的质量分数与原来相同，且放出热量46.2 kJ。则x、y的值为（   ）

A．1.5，6.5

B．2，8

C．5，21

D．3，13

在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g),C物质的浓度（c%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是 （   ）

A．△H＜0 △S＞0

B．△H＞0 △S＜0

C．△H＞0 △S＞0

D．△H＜0 △S＜0

可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)；ΔH＜0。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1mol A和3mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁ kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡后吸收热量为Q₂ kJ，已知Q₁＝3Q₂。下列叙述不正确的是
A.平衡时甲中A的转化率为75%
B.平衡时甲中A的转化率和乙中C的转化率相同
C.达到平衡后，再向乙中加入0.25mol A、0.75mol B、1.5mol C，平衡向生成C的方向移动
D.乙中的热化学反应方程式为2C(g) A(g)＋3B(g)；ΔH＝＋4Q₂kJ/mol

在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中，分别加入amol X和amol Y，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2X(？)＋Y(？) xZ(g)　ΔH＜0。平衡时M中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是

A．x＝4

B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y都是气态

C．若X为气体，Y为非气体，则平衡时M、N中Z的物质的量相等

D．若X、Y均为气体，平衡时M中X的转化率小于N中X的转化率

在一固定容积的密闭容器中充入3mol A和1mol B，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.9mol A、0.3mol B和2.1mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值可能为
A.1  B.2  C.3  D.任意值

在密闭容器中进行以下可逆反应：A(g)＋B(g)C(g)＋2D(？)，在不同的条件下C的百分含量的变化情况如右图，则该反应描述正确的是

A．正反应放热，D是固体

B．正反应放热，D是气体

C．正反应吸热，D是气体

D．正反应放热，D是固体或气体

如图是关于N₂＋3H₂2NH₃　ΔH<0的速率—时间图象，则t₁时刻使平衡发生移动的原因是

A．升高温度，同时增大压强

B．降低温度，同时减小压强

C．增大反应物的浓度，同时使用适宜的催化剂

D．增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度

在一定温度下，反应A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)达到平衡的标志是
A.单位时间内生成nmol A₂同时生成nmol的AB
B.容器内总压强不随时间而变化
C.v_正(A)＝2v_逆(AB)
D.单位时间生成2mol AB同时生成了1mol A₂

密闭容器中进行如下反应: X₂(气) + Y₂(气) 2Z(气), 已知 X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是                                                          

A．Y2为 0.35 mol/L	B．Y2为 0.2 mol/L
C．X2为 0.2 mol/L	D．Z 为 0.4 mol/L

在一定温度下，可逆反应2SO₂+O₂2SO₃达到平衡状态的标志是

A．容器中SO2、O2、SO3的分子数之比为2﹕1﹕2

B．单位时间内生成nmol SO3，同时消耗n/2mol O2

C．容器内的压强不随时间而变化

D．生成SO3和生成O2的速率相同

下列变化一定会影响化学平衡的是

A．浓度

B．催化剂

C．压强

D．温度