高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

A．增大了X或Y的浓度

B．使用了催化剂

C．增大了体系压强

D．升高了该反应的温度

6 mol、2 mol、6 mol。在保持温度和压强不变的情况下，下列说法正确的是（ ）
A．将A、B、C各减少1 mol，C的百分含量减少
B．充入A、B、C各2 mol，平衡将向正反应方向移动
C．充入1 mol氦(He)(He与容器中气体不反应)，平衡将向正反应方向移动
D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加

其中，_(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是（  ）

A．图I可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a+b＜n

B．图III可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，

C．图II可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a+b

D．图II可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好

A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化

B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d

C．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molN2O4

D．若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积

20080927

A．烧瓶内气体的颜色不变，不再加深	B．NO2的物质的量浓度不变
C．N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2
D．NO2的生成速率与NO2的消耗速率相等

Ａ．起始反应时，甲容器的正反应速率与乙反应的正反应速率相同
Ｂ．均达到平衡后，反应速率乙容器是甲容器的2倍
Ｃ．均达到平衡后，混合气体的平均相对分子质量乙容器是甲容器的2倍
D．均达到平衡后，再向乙容器加2molA、2molB，达到新的平衡后，Ｃ的体积分数乙容器大于甲容器

X（g）+Y（g）      Z（g）+W（s）；△H＜0下列叙述正确的是  （   ）

A．增加少量W，正反应速率减小	B．当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡
C．降低温度 ，平衡不移动	D．平衡后加入Z ，则W的质量增大

A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率

B．容器中存在N2，O2，NO三种气体

C．容器内混合物总的物质的量不随时间而改变

D．单位时间内每生成n mol N2的同时生成2n mol NO

达到平衡后，下列说法中一定正确的是

A．平衡时，用A的浓度变化表示的正反应速率是用B的浓度变化表示的逆反应速率的a／b倍

B．保持容器内气体压强不变，再通入稀有气体，平衡不移动

C．保持容器体积不变，再通入一定量的C，建立新的平衡状态时，A的体积分数与原平衡时相同

D．保持容器体积不变，增加B的物质的量，建立新的平衡状态时，A的转化率升高

A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0~2之间

C．到达平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量

D．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处

A．由图象Ⅰ知，该反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0

B．由图象Ⅱ知，该反应在t5阶段NH3体积分数最大

C．图象Ⅲ是在10L容器中850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量

D．由图象Ⅳ知，相同条件下起始时投入0.3mol/LX、0.1mol/LY和0.4mol/LZ反应，达到平衡后，Z的浓度为0.4mol/L

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条
件对A₂(g)+3B₂(g)  2AB₃(g)化学平衡状态的影响，
得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表
示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是
（   ）
A．正反应一定是放热反应
B．达到平衡时A₂的转化率大小为：b>a>c
C．若T₂>T₁，则正反应一定是放热反应
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1：3

将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生如下反应：

2A(g) + 2B(g)     3C(g) ; △H<0.下列说法不正确的是                                  （   ）

       A．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，
升温时甲、乙两容器中反应速率均增大
B．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，
升温时甲乙两容器中的平衡均向逆方向移动
C．在相同温度下，甲容器中加入2molA和2molB，乙
容器中加入3molC，若甲容器经30s达到平衡状态，则乙容器达到平衡时所需要的时间也是30s
D．在相同的温度和压强下，用甲容器分别进行反应。第一次加入2molA和2molB；第二次加入2molA．2molB和3molC；第三次加入4molC。分别达到化学平衡状态时，C的物质的量百分含量分别为X、Y、Z。则X、Y、Z的大小关系是X=Y=Z。

恒温下，将16 mol N₂与24 mol H₂的混合气体通入一个固定容积为4L的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），10分钟后反应达平衡时，NH₃的含量（体积分数）为25%，下列的关说法正确的是                                 （   ）

A．达到平衡时，N2和H2的转化率之比为1：1

B．10分钟内v(H2)=0.35mol/(L·min)

C．平衡混合气体的密度为128g/L

D．平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2

氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可通过以下反应制得：
3SiO₂＋  6C　＋　2N₂  Si₃N₄ ＋ 6CO，有关说法不正确的是     （　　）

A．该反应的平衡常数表达式为

B．若增大压强，则上述平衡向逆反应方向移动

C．该反应中只有N2是氧化剂

D．该反应在高温下反应，△H一定大于零