高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H＜0在温度t₁时达到平衡，c₁(CO)=c₁(H₂O)=1.0mol/L，其平衡常数为K₁。升高反应体系的温度至t₂时，反应物的平衡浓度分别为c₂(CO)和c₂(H₂O)，平衡常数为K₂，则

A．c2(CO)<c2(H2O)

B．c1(CO)>c2(CO)

C．K2和K1的单位均为mol/L

D．K2<K1

一定温度下，容积不变的密闭容器中，充入一定量HI气体，发生如下可逆反应：2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)；△H>0。下列说法正确是

A．若每消耗2n mol HI的同时生成n mol H2，表明该反应已达平衡

B．容器内的压强不发生变化，表明该反应已达平衡

C．平衡时，其它条件不变，再充入一定量HI，重新达平衡后；I2的百分含量增大

D．平衡时，其它条件不变，升高温度，混合气体的颜色加深

已知：CO₂(g) + 3H₂(g)  CH₃OH(g) + H₂O(g)  ΔH＝－49.0 kJ•mol^－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是

A．升高温度能使增大

B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%

C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 mol•L^－^1•min^－^1

FeCl₃＋3NH₄SCNFe(SCN)₃＋3NH₄Cl
所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是

A．向溶液中加入少量KCl晶体

B．向溶液中加入少量的水

C．向溶液中加入少量无水硫酸铜，变蓝后立即取出

D．向溶液中滴加2滴1 mol·L^－1的FeCl3(aq)

aA(g)bB(g)
达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，新平衡建立时，c_B是原来的 60%，则(   )

A．平衡向正反应方向发生了移动	B．A 物质的转化率变小了
C．B 物质的质量分数增大了	D．a＞b

2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)
这是工业合成尿素的反应。如果将容器的容积缩小为原来的 1/3，则达到平衡时(平衡 B)下列说法一定正确的是(   )
A.气体的平均式量比原来大                                   B.气体的平均式量比原来小
C.气体的平均式量与原来相等                                 D.依据题给条件无法确定

可逆反应aA(?)＋2 B(g)2C(g)＋D(g),其中a为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图,下列叙述正确的是(   )

A．达到平衡后，加入催化剂则C％增大

B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动

C．a可以为任意的正整数

D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动

将3molA与2.5molB混合起来，充入2L的密闭容器中，使之发生反应 3A(气)+ B(气)xC(气)+2D(气)。经过5 min反应达到平衡，生成1mol D，经测定知C的平均反应速率为0.1mol／L(L·min)。与此有关的以下叙述中错误的是

A．A的平均反应速率为0.15mol／(L·min)

B．B的转化率为20％

C．B的平衡浓度为0.5mol／L

D．x的数值为2

在某体积可变的密闭容器里盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：
A+3B2C
若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为vL，其中C气体的体积占10％，下列推断正确的是    [    ]
①原混合气体的体积为1.2Vl ②原混合气体的体积为1.1vL ③反应达平衡时气体A消耗掉0.05vL ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05vL

A．①	B．②
C．③	D．④

下列说法可以证明反应N₂+3H₂2NH₃已达到平衡状态的是(   )

A．1molN≡N键断裂的同时，有3molH—H键生成

B．1molN≡N键断裂的同时，有3molH—H键断裂

C．1molN≡N键断裂的同时，有6molH—H键断裂

D．1molN≡N键断裂的同时，有6molH—H键生成

下列说法正确的是

A．条件一定时可逆反应能进行到底

B．可逆反应达到化学平衡状态较快，说明化学反应速率快

C．化学反应中，物质含有的活化分子数目越大，化学反应速率越快

D．可逆反应维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高

在密闭容器内进行下列反应：X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g)。已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol·L^-1、0.3mol·L^-1、0.2mol·L^-1，当反应在一定条件下达到平衡时各物质浓度可能是(   )

A．Z为0.3mol·L^-1	B．Y2为0.35mol·L^-1
C．X2为0.2mol·L^-1	D．Z为0.4mol·L^-1

反应：2SO₂+O₂2SO₃在一定条件下的密闭容器中进行。已知反应的某一时间SO₂、O₂、SO₃浓度分别为0.2 mol·L^-1、0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1，当达到平衡时，可能存在的数据为(  )

A．SO2为0.4 mol·L^-1、O2为0.2 mol·L^-1

B．SO2为0.25 mol·L^-1

C．SO2、SO3均为0.25 mol·L^-1

D．SO3为0.4 mol·L^-1

一个真空密闭容器中盛有1molPCl₅，加热到200℃时发生了反应PCl₅(g) PCl₃(g)+Cl₂(g),反应达到平衡时PCl₅的分解率为M%，若在同一温度下和同样容器中最初投入的是2molPCl₅,反应达到平衡时PCl₅的分解率为N%,M与N的关系是(    )

A．M＞N

B．M＜N

C．M="N"

D．不能确定

在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，且反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)(单位为 mol·L^-1·s^-1)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)=3v(A)， 3v(C)=2v(B)，v(C)=2v(A)。则此反应可表示为(    )
A.A+BC           B.2A+2B3C
C.3A+BC          D.A＋3B2C