高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g)  △H＜0。在恒温条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化

关系如右图。下列说法正确的是     

A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线

B．前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06 mol/(L·min)

C．25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L

D．a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态

下列叙述中，不正确的是

A．在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行

B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数

C．青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，用氧化物的形式可表示为： Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O

D．某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0

在一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡

状态，各反应有如图所示的对应关系：
（1）N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0（曲线Ⅰ）       
（2）H₂(g)+I₂(g)2HI(g) △H＞0（曲线Ⅱ）
（3）2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g) △H＞0（曲线Ⅲ）
则图像中y轴可以表示              （   ）                                    
①平衡混合气中一种生成物的体积分数 ②平衡混合气中一种反应物的体积分数 ③平衡混合气中一种生成物的产率  ④平衡混合气中一种反应物的转化率

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H₂O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是

A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25

B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0

C．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%

D．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%

可逆反应mA(s)＋nB(g)cC(g)＋fD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示(T₂＞T₁)，下列叙述错误的是（   ）

A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大

B．达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

C．化学方程式中n＜c＋f

D．达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

在密闭容器中,对于反应N₂＋3H₂2NH₃(g)，N₂、H₂起始分别为10mol、30mol，达平衡时H₂的转化率为25%，若从NH₃开始反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时NH₃的物质的量及NH₃的转化率为（     ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．15mol；25%

B．20mol；50%

C．20mol；75%

D．40mol；80%

在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（    ）

A．加催化剂，υ（正）、υ（逆）都发生变化，且变化的倍数相等

B．加压，υ（正）、υ（逆）都增大，且υ（正）增大的倍数大于υ（逆）增大的倍数

C．降温，υ（正）、υ（逆）都减小，且υ（正）减小的倍数小于υ（逆）减小的倍数

D．充入氩气，υ（正）、υ（逆）都增大，且υ（正）增大的倍数大于v逆增大的倍数

X、Y、Z三种气体，当X和Y按1∶2的物质的量之比混合并通入密闭容器进行反应：X＋2Y2Z，当达到化学平衡时，反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，此时x的转化率是(    )　

A．70%

B．60%

C．50%

D．40%

在500K，相同体积的甲、乙容器，甲容器中充入m g SO₂和m g O₂，乙容器中充入n g SO₂和n g O₂  (n＞m)，则下列叙述错误的是（     ）

A．化学反应速率：乙＞甲	B．平衡时O2的浓度：乙＞甲
C．SO2的转化率：甲＞乙	D．平衡时SO2的体积分数：甲＜乙

NO₂存在于下列平衡：2NO₂（g）N₂O₄（g）△H＜0。在测定NO₂的相对分子质量时，下列条件较为适宜的是（   ）

A．温度130℃，压强3.03×10^5Pa	B．温度25℃，压强1.01×10^5Pa
C．温度130℃，压强5.05×10^4Pa	D．温度25℃，压强5.05×10^4Pa

氯化铜的水溶液为淡蓝色，当加入浓盐酸后，溶液就变成黄绿色，这种颜色的变化是由下列可逆反应引起的：

下列方法能使溶液变成淡蓝色的是（   ）

A．加蒸馏水

B．加入NaCl溶液

C．加AgNO3溶液

D．加盐酸

下列不能用勒夏特列原理解释的是（  ）

A．棕红色的二氧化氮加压后颜色先变深后变浅

B．由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．加入铁触媒作催化剂有利于氨的合成

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

某温度下，在密闭容器中进行SO₂的催化氧化反应。若起始时[SO₂]＝[O₂]＝6mol/L，平衡时测得[O₂]＝4.5mol/L，则下列叙述中正确的是（    ）

A．SO2的转化率为60%

B．SO3的产率为50%

C．平衡时总压强与起始压强之比为7∶8

D．平衡时VSO2∶VO2∶VSO3＝3∶3∶1

当密闭容器中反应:mA(g)＋nB(s)PC(g)达到化学平衡时，缩小密闭容器的体积，发现A的转化率降低，下列关系普遍运用于上述一类反应的是（  ）

A．m＋n＞p

B．m＋n＜p

C．m＜p

D．m＞P

在一定条件下，将1molCO和1molH₂O(g)混合后,发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，反应达到平衡时，测得CO的转化率为21.75%，则平衡时混合气体密度为相同条件下H₂密度的（   ）

A．11.5倍

B．15.75倍

C．23倍

D．46倍