高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

能使合成氨反应：N₂＋3H₂2NH₃　△H＜0，进行程度增大的是（  ）

A．升高温度	B．降低压强
C．使用催化剂	D．及时分离出NH3

已知真空炼铷的原理如下：2RbCl＋Mg ＝ MgCl₂＋2Rb(g)。对于此反应的进行能给予正确解释的是（ 　）

A．铷的金属活动性不如镁强，镁可置换出铷

B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡向右移

C．铷的单质状态较化合态更稳定

D．MgCl2的热稳定性不如RbCl强

．当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中通Ar，化学平衡一定不移动的是（   ）

A．PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)	B．N2（g）＋3H2（g）2NH3(g)
C．2HI(g) H2(g)＋I2(g)	D．C2H4(g)＋H2（g）C2H6(g)

化学反应C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g) ΔH＞0达到平衡，下列叙述中正确的是           (     )

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．加入固体碳，平衡向正反应方向移动

C．加入水蒸气使容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动

D．扩大容器容积，平衡向正反应方向移动

α₁和α₂分别为A在两个恒容容器中平衡体系A（g）2B（g）和2A（g）B（g）的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（   ）

A．α1、α2均增大	B．α1、α2均减小
C．α1减小、α2增大	D．α1增大、α2减小

一定温度下，在一定容的密闭容器中充入NO₂发生如下反应：2NO₂N₂O₄并达到平衡，此时NO₂的转化率为P%，再次充入NO₂，其转化率将（   ）

A．增大

B．减小

C．不变

D．无法确定

在可逆反应：A₂（ｇ）＋B₂（ｇ）2AB（ｇ）　ΔH＜0。达到平衡时，下列曲线中符合勒夏特列原理的是（ ）

已知真空炼铷的原理如下：2RbCl＋MgMgCl₂＋2Rb(g)。对于此反应的进行能给予正确解释的是（  ）。

A．铷的金属活动性不如镁强，镁可置换出铷

B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡向右移

C．铷的单质状态较化合态更稳定

D．MgCl2的热稳定性不如RbCl强

下列平衡体系中，升温或减压都使平衡向右移动的是 (      )

A．N2（g）＋3H2（g）2NH3(g)；ΔH＜0

B．N2(g)＋O2(g)2NO(g)；ΔH＜0

C．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH＞0

D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0

在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定表明平衡发生移动的量是 (      )

A．反应混合物的浓度	B．反应物的转化率
C．正、逆反应速率	D．体系的压强

一定温度时于密封容器中发生反应：m A (g)＋n B (g)p C(g)，达到平衡后，若将气体体积压缩到原来的一半，当再达平衡时C的溶液是原来的1.9倍，则下列叙述正确的是                                (     )

A．平衡向正反应方向移动	B．C气体的质量分数增大
C．气体A的转化率降低	D．m＋n＞p

氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：Xe（g）＋2F₂（g）XeF₄(g) △H＜0，下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（  ）

A．升温

B．加压

C．减压

D．降温

在一烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO₂N₂O₄；ΔH＜0。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质①颜色；②平均相对分子质量；③质量；④压强；⑤密度。不会改变的是          (      )

A．①和③

B．②和④

C．④和⑤

D．③和⑤

对于m A (g)＋n B (g)p C(g)＋q D(g)的平衡体系，当升高温度时，平衡混合气体对氢气的相对密度从16.5变成16.9，则下列说法正确的是   (     )

A．m+n> p+q，正反应是放热反应

B．m+n> p+q，正反应是吸热反应

C．m+n< p+q，逆反应是放热反应

D．m+n< p+q，逆反应是吸热反应

有一处平衡状态的反应X（s）＋3Y（g）2Z（g）△H＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应采取的措施是（  ）
①升高温度；②降低温度；③增大压强；④减小压强；⑤加入催化剂；⑥及时分离出Z。

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥