高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

已知在等温、等容条件下，有如下可逆反应：2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（g）。现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度均为6mol/L和2mol/L。下列叙述正确的是（   ）
A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同
B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
C．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率υ₁等于Ⅱ途径的反应速率υ₂
D．达到平衡时，Ⅰ途径混合气体的密度等于Ⅱ途径混合气体的密度

某温度下，向aL密闭容器中加入2mol NO₂气体，发生如下反应：2NO₂（g）2NO（g）＋O₂（g），此时反应达到平衡状态的标志是（   ）

A．混合气体的密度不再变化

B．混合气体的颜色变浅

C．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2∶2∶1

D．单位时间内生成2n mol NO，同时生成2n mol NO2

对于反应：A₂（g）＋3B₂（g）2AB₃（g）；△H＜0，如图所示，图中正确的是（    ）

对达到平衡状态的可逆反应A＋BC＋D，在t₁时增大压强，正、逆反应速率变化图象如图所示，下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是（   ）

A．A、B、C为气体，D不是气体
B．A、B为气体，C、D有一种为气体
C．C、D为气体，A、B有一种为气体
D．C、D为气体，A、B都不是气体

合成氨工业有下列流程：①原料气制备；②氨的合成；③原料气净化和压缩；④氨的分离。其先后顺序为（   ）

A．①②③④

B．①③②④

C．④③②①

D．②③④①

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（     ）

A．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成

B．对2HI(g)I2(g)＋H2(g)，增大压强可使平衡体系颜色变深

C．反应NO2＋COCO2＋NO；ΔH＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D．合成NH3反应：N2+3H22NH3ΔH＜0，为提高NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施

有一处平衡状态的反应2X（s）＋Y（g）2Z（g）△H＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应采取的措施是（  ）
①升高温度；②降低温度；③增大压强；④减小压强；⑤加入催化剂；⑥及时分离出Z。

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

合成氨需要的H₂由煤和水反应制得，其中一步反应为：CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g） △H＞0，要使CO转化率提高，可采取（  ）

A．增大H2O（g）的浓度	B．增大CO的浓度
C．降低温度	D．增大压强

在合成氨工业中，为增加NH₃的日产量，实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是（   ）

A．不断将氨分离出来	B．使用催化剂
C．采用500℃左右的高温	D．采用2×10^7～5×10^7Pa的压强

可逆反应N₂＋3H₂2NH₃　△H＜0，达到平衡后，为使H₂的转化率增大，下列说法正确的是（  ）

A．升高温度，降低压强，增加氮气

B．降低温度，增大压强，加入催化剂

C．升高温度，增大压强，增加氮气

D．降低温度，增大压强，分离部分氨

工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H₂和CO₂，H₂是合成氨的原料，CO₂供合成尿素使用。若从充分利用原料的角度考虑，最好选用的原料是（   ）

A．CO

B．石脑油（C5H12、C6H14）

C．CH4

D．焦碳

在N₂＋3H₂2NH₃　△H＜0的平衡体系中，当分离出NH₃时，下列说法正确的是（   ）

A．反应速率增大	B．平衡向逆反应方向移动
C．平衡体系中NH3的含量增大	D．N2的转化率增大

下列有关合成氨工业的叙述中，可用勒夏特列原理解释的是（   ）

A．使用铁触媒，有利于合成氨

B．高压比低压条件更有利于合成氨的反应

C．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨的反应

D．及时移走NH3

在固定体积的密闭容器中进行如下反应N₂＋3H₂2NH₃　△H＜0：，若将平衡体系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是（    ）
①平衡不移动；②平衡右移；③平衡左移；④NH₃的百分含量增加；⑤υ（正）、υ（逆）均增大。

A．①⑤

B．①②⑤

C．③⑤

D．②④⑤

NH₃氧化制硝酸时，在吸收塔里发生如下反应：3NO₂＋3H₂O 2HNO₃＋NO　△H＜0，为了提高HNO₃的产量，在理论上应该采取的措施是（    ）

A．降温

B．升温

C．减压

D．增压