高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为

A．67%

B．50%

C．25%

D．5%

在一定温度下，反应A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)达到平衡的标志是

A．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB

B．容器内的总压强不随时间变化

C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2

D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2

反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p₁＞p₂，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断

A．上述反应是放热反应	B．上述反应是吸热反应
C．a＞b	D．a＜b

压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是

A．H2(g)＋I2(g)2HI(g)

B．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)

C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：
X(g)＋2Y(g)2Z(g)
此反应达到平衡的标志是

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为：2M===N

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

在一密闭容器中，反应a A(g)b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了

B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了

D．a＞b

对已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)===2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A (s)+2B (g)   C(g)+ D(g)已达到平衡的是               (             )

A．混合气体的压强	B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度	D．气体的总物质的量

在一密闭容器中充入NO₂，在一定条件下进行反应：2NO₂2NO+O₂。达到平衡状态的标志是  (       )

A．NO2的消耗速率与NO的生成速率相等

B．容器内压强不随时间变化而变化

C．NO2和O2的消耗速率之比为2：1

D．单位时间内生成2n mol NO同时生成n mol O2

关于化学平衡常数的叙述中，正确的是（    ）

A．只与化学方程式本身和温度有关

B．只与反应温度有关

C．与化学方程式本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响

D．只与化学方程式本身有关，与其它任何条件无关的一个不变的常数

对可逆反应N₂+3H₂2NH₃，用υ(H₂)和υ(N₂)分别表示其中的化合反应的速率，用υ(NH₃)表示其中分解反应的速率。下列能说明反应已达到平衡状态的是(      )

A．3υ(N2)=υ(H2)	B．υ(H2)=υ(NH3)
C．2υ(H2)=3υ(NH3)	D．υ(N2)=3υ(H2)

已知下列反应的平衡常数：H₂(g) +S(s)2H₂S(g)，K₁ ； S(s)+ O₂(g)SO₂(g)，K₂；则反应H₂(g) + SO₂(g)O₂(g) +H₂S(g)的平衡常数是 (      )

A．K1 +K2

B．K1－K2

C．K1×K2

D．K1/K2

对于3 Fe（s）+ 4H₂O（g） Fe₃O₄（s）+ 4H₂（g），反应的化学平衡常数的表达式为（  ）

A．K==	B．K==
C．K==	D．K==

在某温度下，可逆反应m A (g)+n B (g) p C(g)+q D(g)的平衡常数为K，下列说法不正确的是 (     )

A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

B．K的表达式是

C．K随反应物浓度的改变而改变

D．K随温度的改变而改变