高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)，CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)当反应达平衡时，测得c(H₂)＝1.9 mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，则CO₂的浓度为

A．0.1 mol/L

B．0.9 mol/L

C．1.8 mol/L

D．1.9 mol/L

下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是

A．a与b相比，b的活化能更高

B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量

C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同

D．a与b相比，a的反应速率更快

可逆反应：2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部

某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：

下列说法中正确的是

A．30～40 min间该反应使用了催化剂

B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

C．30 min时降低温度， 40 min时升高温度

D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L^－1·min^－1

有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是

A．升高温度，平衡向逆反应方向移动

B．使用催化剂，C的物质的量分数增加

C．化学方程式系数a>c＋d

D．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向

难挥发性二硫化钽（TaS₂）可采用如图装置提纯．将不纯的TaS₂粉末装入石英管一端，抽真空后加入适量碘并封管，置于加热炉中，发生反应：TaS₂（s）+2I₂（g）TaI₄（g）+S₂（g）．下列说法正确的是

A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变

B．在提纯过程中，I2的量不断减少

C．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比

D．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区

在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为a mol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的是

A．4mol A+2mol B

B．2mol A+1mol B+3mol C+1mol D

C．3mol C+1mol D+1mol B

D．3mol C+1mol D

已知反应：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g），把NO₂、N₂O₄的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示．与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅．下列说法错误的是

A．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快
B．上述过程中，B烧瓶内c（NO₂）减小，c（N₂O₄）增大
C．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变
D．反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）的逆反应为放热反应

在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关下列图象说法的不正确的是

A．依据图a可判断正反应为放热反应

B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂

C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0

在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L^﹣1．下列判断错误的是

A．平衡常数约为0.3

B．B的转化率为40%

C．A的平均反应速率为0.3 mol·（L•min）^﹣1

D．若混合气体的相对分子质量不变则表明该反应达到平衡状态

在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
（甲）C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）；
（乙）CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），现有下列状态：
①混合气体平均相对分子质量不再改变；
②恒温时，气体压强不再改变；
③各气体组成浓度相等；
④反应体系中温度保持不变；
⑤断裂氢氧键速率等于断裂氢氢键速率2倍；
⑥混合气体密度不变；
⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1；
⑧同时间内，水蒸汽消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量．其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是

A．①②⑤	B．③④⑥
C．⑥⑦⑧	D．④⑤⑧

常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N₂O₄2NO₂    △H＞0）

（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙	B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙
C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙	D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

对于达到平衡的反应：2A（g）+B（g）⇌nC（g），符合如图所示的结论是

A．P1＞P2，n＞3

B．P1＞P2，n＜3

C．P1＜P2，n＞3

D．P1＜P2，n＜3

利用反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2C0₂（g）+N₂（g）△H=﹣746.8kJ•mol﹣1，可净化汽车尾气，如果要同时提高反应的速率和N0的转化率，采取的措施是

A．降低温度

B．增大压强

C．升高温度同时充入N2

D．及时将C02和N2从反应体系中移走