高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO₂⇌N₂O₄（正反应放热）．把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是
①颜色；②平均分子量；③质量；④压强；⑤密度

A．①和③

B．②和④

C．④和⑤

D．③和⑤

恒温恒容下，当反应容器中总压强不随时间变化时，下列可逆反应不一定达平衡的是

A．2H2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）

B．H2O（g）+C（s）⇌CO（g）+H2（g）

C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）

D．2NO2（g）⇌N2O4（g）

对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是

A．	B．
C．	D．

在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志的是
①C 的生成速率与 C 的分解速率相等;
②单位时间内有 amol A 生成的同时生成 3amol B;
③A、B、C 的浓度不再变化;
④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化;
⑤混合气体的物质的量不再变化;
⑥单位 时间消耗 amol A,同时生成 3amol B;
⑦A、B、C 的分子数目之比为 1∶3∶2。
A．②⑤      B．①③      C．②⑦    D．⑤⑥

已知：2SO₂（g） +O₂（g） 2SO₃（g） △H＝—196.6kJ·mol^-1，向密闭容器中加入2mol SO₂和1mol O₂，一定条件下反应达到平衡，在t₂和t₄时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是
注：t₁～t₂、t₃～t₄、t₅之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。

A．t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动

B．平衡状态①和②，平衡常数K值相同

C．平衡状态①和②，SO2转化率相同

D．t4时刻改变的条件是减小压强

可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是

A．升高温度，平衡向逆反应方向移动

B．使用催化剂，C的物质的量分数增加

C．化学方程式系数a>c＋d

D．根据图像无法确定改变温度后平衡移动

可逆反应①、②分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是：

A．反应①的正反应是吸热反应

B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

C．达平衡（I）时X的转化率为5/11

D．在平衡（I）和平衡（II）中的M的体积分数相同

下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是

A．混合物中各组分的浓度改变	B．正、逆反应速率改变
C．混合物中各组分的含量改变	D．混合体系的压强发生改变

在密闭容器中进行如下反应：X₂（g）+Y₂（g）2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Z为0.3mol/L	B．Y2为0.4mol/L
C．X2为0.2mol/L	D．Z为0.4mol/L

在一定温度下，一定体积的的密闭容器中有如下平衡：H₂（气）+I₂（气）2HI（气）。已知H₂和I₂的起始浓度均为0．10 mol·L^-1，达到平衡时HI的浓度为0．16 mol·L^-1。若H₂和I₂的起始浓度均变为0．20 mol·L^-1，则平衡时H₂的浓度（mol·L^-1）是

A．0．16

B．0．32

C．0．04

D．0．02

将H₂（g）和Br₂（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应:H₂（g）+Br₂（g） 2HBr（g）平衡时Br₂（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂（g）的转化率为b。a与b的关系是

A．a＞b

B．a="b"

C．a＜b

D．无法确定

有可逆反应mA（s）+nB（g）pC（g）+qD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是

A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动

C．平衡后增大A的量，有利于提高A的转化率

D．化学方程式中一定是m+n<p+q

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）Si（s）+4HCl（g）
△H=+QKJ·mol^-1，已知Q>0,某温度压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时，吸收热量为QKJ

C．反应至4min时，若HCl的浓度为0．12mol·L^-1，则H2的反应速率0．03mol/（L·min）

D．当反应吸收热量为0．025QKJ时,生成的HCl通入100mL 1mol·L^-1的NaOH恰好反应

密闭容器中有如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1．8倍。下列说法中正确的是

A．m+n＞p	B．A的转化率降低
C．平衡向正反应方向移动	D．C的质量分数增加

合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生产流程如下：

关于合成氨工业的说法中不正确的是

A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想

B．合成氨反应须在低温下进行

C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率

D．使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动