高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

已知在同一温度下列反应的平衡常数：H₂（g）+S（s）H₂S（g），K₁ ； S（s）+ O₂（g）SO₂（g），K₂；则该温度时反应H₂（g）+ SO₂（g）O₂（g）+H₂S（g）的平衡常数是

A．K1 +K2

B．K1－K2

C．K1×K2

D．K1/K2

某一达到化学平衡状态的可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）,如图表示A的转化率α（A）同温度、压强的关系。分析该图示可以得出的结论是

A．正反应吸热，m+n＞p+q
B．正反应吸热，m+n＜p+q
C．正反应放热，m+n＞p+q
D．正反应放热，m+n＜p+q

已知298K时反应2SO₂（ g ）+ O₂（ g ）2SO₃（ g ）；△H =" -197" kJ · mol^-1，在相同温度下向一密闭容器中加入2 mol SO₂和1 molO₂，达化学平衡时放出热量为a₁ kJ ；向另一容积相同的密闭容器中通入 1 mol SO₂和0．5 molO₂，达化学平衡时放出热量为a₂ kJ ,则下列关系式中正确的是

A．a2＜a1＜ 197	B．2a2＞a1 ＞197
C．2a2 = a1 ＞197	D．2a2 = a1 = 197

对达到平衡状态的可逆反应A＋B  C＋D，在t₁时增大压强，正、逆反应速率变化图象如图所示，下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是

A．A、B、C为气体，D不是气体
B．A、B为气体，C、D有一种为气体
C．C、D为气体，A、B有一种为气体
D．A、B、C、D都不是气体

可逆反应aX+2Y（g）⇌2Z（g）在一定条件下的达到平衡后，t₁和t₂时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）﹣时间（t）图象如图。则下列说法中正确的是

A．若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强

B．若X是气体，则t2时不可能是减小容器压强

C．若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量

D．若t2时采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H＞0

在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N₂和1g H₂，乙容器中充入2g N₂和2g H₂。下列叙述中，错误的是

A．化学反应速率：乙＞甲	B．平衡后N2的浓度：乙＞甲
C．H2的转化率：乙＞甲	D．平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲

在反应2SO₂＋O₂   2SO₃中，有a mol SO₂和b mol O₂参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO₃生成，则SO₂在平衡混合物中的体积分数为

A．×100%	B．×100%
C．×100%	D． %

在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列量不再发生变化时，不能表明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达化学平衡状态的是

A．混合气体的压强	B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度	D．混合气体的摩尔质量

如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NO＋O₂2NO₂ ΔH<0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）>v（逆）的点是

A．a点

B．b点

C．c点

D．d点

硝酸生产中，500℃时，NH₃和O₂可能发生如下反应：
① 4NH₃（g）＋ 5O₂（g）4NO （g）＋ 6H₂O （g）△H ＝ －9072kJ·mol^－1 K＝1．1×10²⁶
② 4NH₃（g）＋ 4O₂（g）2N₂O （g）＋ 6H₂O （g）△H＝－1104．9kJ·mol^－1 K＝4．4×10²⁸
③ 4NH₃（g）＋ 3O₂（g）2N₂（g）＋ 6H₂O （g）△H＝－1269．02kJ·mol^－1 K＝7．1×10³⁴
其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是

A．增大O2浓度

B．使用合适的催化剂

C．减小压强

D．降低温度

在容积为2升的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为:A减少了amol·L ^-1，B的平均反应速度V_B＝a/15mol·L^-1·min ^-1，C增加了2a/3 mol·L^-1，这时，若压缩容器的体积，发现A与C的百分含量不变，则m:n:p:q为

A．3:1:2:2

B．1:3:2:2

C．3:1:2:1

D．1:1:1:1

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158mol/（L·s）

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度为减少了0．79mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79．0％

D．反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g）Z（g）

一定温度下，在体积可变的恒温密闭容器中，甲醇在浓硫酸作催化剂的条件下发生下列反应：2CH₃OH（g）＝CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH="-25" kJ·mol^-1
下列有关该反应的叙述正确的是

A．该条件下，1 mol CH3OH（g）参加反应，放出的热量为25 kJ

B．若不采用合适的催化剂，该反应中甲醇的转化率将降低

C．升高温度和增大压强（缩小容器容积）均可加快反应速率

D．反应过程中，2v（CH3OH）=v（CH3OCH3）

A（g）+B（g）2C（g）反应在密闭容器中进行，若保持容积不变，在温度分别为T₁和T₂时，达到平衡，B的体积分数与时间的关系如图所示。现向一体积可变的密闭容器中通入等物质的量的A气体和B气体，在恒温条件下发生反应达到平衡状态Ⅰ后，再升高到某温度，继续反应一段时间后达到平衡状态Ⅱ。下列叙述中正确的是

A．T1＞T2，该反应生成物的总能量高于反应物的总能量

B．该反应在高温时才能自发进行

C．由平衡状态Ⅰ到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡向逆向移动，A的体积分数一直没有变化

D．反应从开始到平衡状态Ⅱ的过程中，平衡常数K和A的转化率都是先增大后减少

将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）＋F（s）2G（g）。忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示。下列推断不正确的是

A．该反应的△S＞0

B．915 ℃，2．0 MPa时E的转化率为60%

C．b＞f

D．K（1000℃）＞K（810℃）