高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

X、Y、Z三种气体，把a mol X与b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z.达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为

A．×100%	B． ×100%
C．×100%	D．×100%

一定条件下反应2AB(g)A₂(g)＋B₂(g)达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成n molA₂，同时消耗2n molAB
B．容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存
C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是

A．依据图a可判断正反应为吸热反应

B．在图b中，虚线可表示压强增大

C．若正反应的ΔH＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＞0

在密闭容器中进行反应X₂(g)＋Y₂(g) 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Z为0.2 mol·L^-1	B．Y2为0.35 mol·L^-1
C．X2为0.3 mol·L^-1	D．Z为0.4 mol·L^-1

某恒容密闭容器中发生可逆反应：A(s)＋B(g)C(g)，能说明该反应已达到平衡状态的是
A．容器内A、B、C三者共存
B．v（C）＝v（B）
C．容器内压强不再变化
D．气体的密度不再变化

下图曲线a表示反应X(g)+Y(g) +N(s) Z(g)+M(g) △H<0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度

B．加大N的投入量

C．缩小体积

D．加大X的投入量

反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0已达到平衡，只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．K值不变，平衡可能移动

B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值可能不变

D．平衡移动，K值一定变化

在一个容积可变的密闭容器中发生反应：2X(s)＋Y(g)2Z(g)△H>0，欲加快正反应速率且提高Y的转化率，下列方法可行的是

A．保持容积不变，继续通入Y气体

B．保持容积不变，及时移走Z气体

C．压缩容器，而不改变物质状态

D．保持容积不变，升高温度

在密闭容器中，进行反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，达到平衡后，其他条件不变，只增加X的量，下列叙述中正确的是

A．正反应速率增大，逆反应速率减小

B．X的转化率变大

C．Y的转化率变大

D．新平衡时X的体积分数减小

在密闭容器中发生下列反应aA(气)cC(气)＋dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变大

B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大

D．a<c＋d

COCl₂(g)CO(g)＋Cl₂(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温  ②恒容通入惰性气体  ③增加CO浓度  ④减压  ⑤加催化剂  ⑥恒压通入惰性气体。能提高COCl₂转化率的是

A．①②④	B．①④⑥
C．②③⑤	D．③⑤⑥

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

A．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＜0

B．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)；ΔH＞0

C．CH3CH2OH(g) CH2==CH2(g)＋H2O(g)；ΔH＞0

D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；ΔH＜0

一定条件下，将3 molA和l mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g)C(g) + 2D(s)。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间变化情况如图。

下列判断正确的是

A．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

B．2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动

C．反应过程中A和B的转化率之比为3∶1

D．开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为0．3mol/(L•min)

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。
SO₂(g) + 2CO(g)2X(g)+Y(l)
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO₂和CO浓度如下表：

下列说法不正确的是

A．X的化学式为CO2

B．前1s内v(X)= 1．00 mol·L^-1·s^-1

C．该回收原理运用了SO2的还原性

D．该温度下，此反应的平衡常数的数值是3．33×10^36

某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是

A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应

B．由图2可知，该反应m+n＜p

C．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3

D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂