高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

将2molA和1molB充入某密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）xC（g），达到化学平衡后，C的体积分数为a。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是
A．若在恒温恒压下，当x＝1时，按1．5molA、1molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a
B．若在恒温恒容下，当x＝2时，将3molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a
C．若在恒温恒压下，当x＝3时，1molA、1molB、6molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a
D．若在恒温恒容下，按0．6molA、0．3molB、1．4molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x为2或3

在一固体体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H₂（g）＋Br₂（g）2HBr（g）。已知加入l mol H₂和 2mol Br₂时，达到平衡后，生成 a molHBr。在相同条件下，起始时加入H₂、Br₂、HBr的物质的量分别为x、y、z（均不为零），如果仍保持平衡后各组分的物质的量分数不变，则以下推断不正确的是

A．达平衡时HBr物质的量可能仍为a mol

B．x、y、z应满足的关系是4x＋z＝2y

C．达平衡时HBr的物质的量为（x+y+z）a/3

D．x、y、z一定满足关系y＝2x

某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A．m=2	B．两次平衡的平衡常数相同
C．X与Y的平衡转化率之比为1:1	D．第二次平衡时，Z的浓度为0．4 mol·L^－1

氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂+6C+2N₂Si₃N₄+6CO。下列叙述不正确的是

A．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数减小

B．上述反应中每生成1molSi3N4，转移12mol电子

C．在氮化硅的合成反应中，N2是氧化剂，SiO2是还原剂

D．若使压强增大，上述平衡向逆反应方向移动

在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a（g）+ b（g）2c（g）△H₁＜0
x（g）+ 3y（g）2z（g）△H₂ ＞0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是

A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

一定温度下,在一个容积为1 L的密闭容器中,充入1 mol H₂（g）和1 mol I₂（g）,发生反应H₂（g）+I₂（g）2HI（g）,经充分反应达到平衡后,生成的HI（g）占气体体积的50%,在该温度下,在另一个容积为2 L的密闭容器中充入1 molHI（g）发生反应HI（g）1/2 H₂（g）+ 1/2 I₂（g）,则下列判断正确的是

A．后一反应的平衡常数为1

B．后一反应的平衡常数为0．5

C．后一反应达到平衡时,H2的平衡浓度为0．25 mol·L^-1

D．后一反应达到平衡时,HI（g）的平衡浓度为0．5 mol·L^-1

反应N₂O₄（g）2NO₂（g）ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、c两点气体的颜色：a深、c浅

C．a、b两点气体的平均相对分子质量：a＞b

D．b、c两点化学平衡常数：b＜c

在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO₂和2molO₂，发生如下反应：2 SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H＜0 。2min后，反应达到平衡，生成SO₃为1．4mol,同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是

A．在该条件下，反应前后的压强之比为6 : 5．3

B．若反应开始时容器体积为2L，则v（SO3）＝0．35mol/（L·min）

C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）＜1．4mol

D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A（g）＋B（g）xC（g）＋D（s），t₁时达到平衡。在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是

A．反应方程式中的x＝l

B．t2时刻改变的条件是使用催化剂

C．t3时刻改变的条件是移去少量物质D

D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4

相同温度下,体积均为0．25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X₂（g）+ 3Y₂（g）2XY₃（g）△H＝-92．6 kJ．mol^-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器 编号	起始时各物质物质的量/mol	达到平 衡的时间	达平衡时体系能量的变化
X2	Y2	XY3
①	1	3	0	2分钟	放热46．3kJ
②	0．4	1．2	1．2	/	Q（Q>0）

 
下列叙述不正确的是
A．容器①中反应从开始到刚达平衡时用XY₃表示的反应速率为v（XY₃）="1/30" mol·L^-1·s^-1
B．平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度相等
C．器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q
D．容器①体积为0．3L，则达平衡时放出的热量大于46．3kJ

已知反应X（g）＋Y（g）nZ（g）ΔH＞0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是

A．反应方程式中n＝1

B．10min时,曲线发生变化的原因是升高温度

C．10min时,曲线发生变化的原因是增大压强

D．该反应的ΔS＜0

一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol·L^-1、0．3mol·L^-1、0．08 mol·L^-1，则下列判断正确的是

A．c1∶c2＝3∶1

B．X、Y的转化率不相等

C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

D．c1的取值范围为0 mol·L^-1＜c1＜0．14 mol·L^-1

臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO₂（g）+O₃（g）N₂O₅（g）+O₂（g），反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

A	B	C	D
升高温度，平衡常数减小	0～3s内，反应速率为： v（N2O5）=0．2mol·L^-1·s^-1	t1时仅加入催化剂，平衡正向移动	到达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）

 

下列情况中能用勒夏特列原理解释的有
①实验室常用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中混有的SO₂
②长时间存放的氯水,会变为无色透明
③合成氨工业中用铁触媒做催化剂
④K₂Cr₂O₇溶液中滴加NaOH溶液后颜色变为黄色
⑤将二氧化氮和四氧化二氮的混合气体置于密闭容器中浸入热水,容器中气体颜色变深
⑥将装有硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的混合液的容器浸入热水,溶液中迅速产生混浊物
⑦在醋酸溶液中,加入一些醋酸钠固体使溶液的pH增大

A．4个

B．5个

C．6个

D．全部

一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g) ＋Y(g)Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是

A．X的百分含量不再发生变化

B．c(X)：c(Y)：c(Z)＝2：1：1

C．容器内原子总数不再发生变化

D．同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z