高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是

A．实验室用H2O2制取O2，加入MnO2后，反应速率明显加快

B．在金属钠与足量水的反应中，增加水的量能加快反应速率

C．对于可逆反应来说，可以通过改变条件改变反应进行的限度

D．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是该反应在该条件下所能达到的限度

有关2SO₂＋O₂2SO₃的说法中，不正确的是

A．该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3

B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零

C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻之后，正、逆反应速率相等

D．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比不再改变

在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H₂O₂溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6 min的平均反应速率：v(H₂O₂)≈3.3×10^－2 mol/(L·min)
B．6~10 min的平均反应速率：v(H₂O₂)＜3.3×10^－2 mol/(L·min)
C．反应到6 min时，H₂O₂分解了50%
D．反应到6 min时，c(H₂O₂)="0.30" mol/L

在一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol X和2mol Y，发生如下反应：
X（g）+2Y（g） 2Z（g），此反应达到平衡的标志是

A．容器内气体混合物的密度不随时间变化

B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

C．单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Y

D．单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Z

在一定条件下，N₂O分解的部分实验数据如下：

反应时间/min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
c(N2O)/ (mol·L^－1)	0.100	0.090	0.080	0.070	0.060	0.050	0.040	0.030	0.020	0.010	0.000

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律是
(注：图中半衰期指任一浓度N₂O消耗一半时所需的相应时间，c₁、c₂均表示N₂O初始浓度且c₁<c₂)
A．         B．
C．          D．

可逆反应N₂+3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A．3v正（N2）=v正（H2）	B．v正（N2）=v逆（NH3）
C．2v正（H2）=3v逆（NH3）	D．v正（N2）=3v逆（H2）

对于可逆反应2A（g）+3B（g）3C（g），在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是
A．各物质的量浓度之比为c（A） : c（B） : c（C）="2" : 3 : 3
B．平衡混合物体积是反应开始前的3/5
C．平衡混合物中各物质的量浓度相等
D．单位时间内，若消耗了a mol A物质，则同时也消耗了1.5a mol C物质

能增加反应物分子的活化分子的百分数，同时可以改变转化率的是

A．升高温度

B．使用催化剂

C．增大压强

D．增加浓度

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．高压有利于氨的合成

B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

D．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成

在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是
A．C的生成速率和B的消耗速率相等   
B．v正(A)=2v正(B)
C．2v正(A)=v逆(B)                 
D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化

在一密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H₂O(g)，一定条件下反应：达到平衡时生成0.67mol CO₂，若在相同条件下将H₂O（g）改为4mol，反应达到平衡时生成CO₂的物质的量为

A．1.34mol

B．1.0mol

C．0.94mol

D．0.52mol

已知反应A(g)＋B(g)nC(g)  △H＝x kJ·mol-1，在不同条件下进行时，混合物中C的百分含量随时间变化的关系如图。

下列有关叙述一定正确的是

A．a条件下的反应速率小于b条件下的反应速率

B．其他条件相同时，a表示有催化剂，b表示无催化剂

C．其他条件相同，若a、b表示不同压强下的反应，则n＞2

D．其他条件相同，若a、b表示不同温度下的反应，则x＞0

一个容积固定密闭容器中进行反应N₂ + 3H₂2NH₃，一定达到平衡状态的是
①1个N≡N键断裂的同时，有3个H — H键形成；②1个N≡N键断裂的同时，有6个N — H键形成；③N₂的体积分数不再改变；④容器的压强不再改变；⑤容器内气体的密度不再改变；

A．①③④

B．①②④

C．①③⑤

D．②③④

已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

B．该反应在T2温度时未达到化学平衡

C．升高温度，平衡会向正反应方向移动

D．该反应的正反应是放热反应

在体积固定的密闭容器中通入各为1mol的A、C、D和xmol B，发生反应：A(g)+4B(g) 2C(g)+D(g)。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使反应达到平衡时保持容器中气体总物质的量为5mol。若使起始反应向正方向进行，则x的取值范围是
A．1＜x＜2          B．1＜x＜5           C．2＜x＜4           D．2＜x＜5