高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N₂O₄，发生反应N₂O₄2NO₂  △H＝＋Q kJ·mol^-1（Q＞0），获得如下数据：

时间/s	0	20	40	60	80	100
c（NO2)/mol·L^-1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

下列判断正确的是
A．升高温度该反应的平衡常数K减小
B．20～40 s 内，v（N₂O₄）＝0.004 mol·L^-1·s¹
C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ
D．100s 时再通入0.40 mol N₂O₄，达新平衡时N₂O₄的转化率增大

一定温度下，下列不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成a molA，同时生成3a molB
③A、B、C的浓度不再变化         ④ 混合气体的总压强不再变化
⑤混合气体的物质的量不再变化     ⑥A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A．②⑥       B．②⑤        C．①③④       D．②⑤⑥

反应3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使化学反应速率加快的是

A．增加Fe的量

B．将容器的容积缩小一半

C．保持容积不变，充入N2使体系压强增大

D．压强不变，充入N2使容器容积增大

一定温度下，反应N₂（g）+3H₂（g）  2NH₃（g）达到化学平衡状态的标志是

A．（N2）: （H2）: （NH3）=1:3:2

B．N2、H2和NH3的质量分数不再改变

C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍

D．单位时间里每增加1 mol N2，同时减少2 mol NH3

下列叙述正确的是

A．铜锌稀硫酸形成的原电池放电时，溶液中阳离子向铜电极移动

B．燃料电池在使用时发生了燃料的燃烧

C．增大反应物的用量，反应速率一定加快

D．可逆反应达到一定限度后，因各物质的浓度不变，说明反应已经停止

下列关于化学反应速率及化学反应限度的说法正确的是

A．当一个化学反应达到一定反应限度时，该反应就停止了

B．化学反应速率为“0.8mol· L^-1· s^-1”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol· L^-1

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的限度

D．对于不同的化学反应而言，化学反应速率大的不一定反应就快

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)  △H =" Q" kJ·mol^-1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是

A．m＞n

B．Q＜0

C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

已知：CO₂(g) + 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g)  ΔH＝－49.0 kJ•mol^－1。一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是

A．10min后，升高温度能使增大

B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%

C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率

D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 mol·L^－1•min^－1

E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g）Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法正确的是

A．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

B．该反应的百分比学方程式是

C．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3

D．时刻，保持温度不变，再充入1 molM，重新达到平衡时，将增大

下列关于催化剂的说法正确的是

A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率

B．使用催化剂可以使化学平衡正向移动

C．使用催化剂可以降低反应的活化能

D．使用催化剂可以改变反应的平衡常数

对于某可逆反应的下列叙述中，不能说明反应一定达到平衡的是

A．正反应速率与逆反应速率相等	B．反应物的浓度与生成物的浓度不再改变
C．在给定条件下反应达到最大限度	D．反应物的浓度与生成物的浓度相等

已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)(正反应放热)。若在高温、高压和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A．若降低温度，可以加快反应速率

B．使用催化剂是为了加快反应速率

C．在上述条件下，N2的转化率能达到100﹪

D．达到平衡时，N2 、H2和NH3的浓度一定相等

向5 mL 0.1 mol·L^－1的KI溶液中滴加5~6滴0.1 mol·L^－1的FeCl₃溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl₃溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是

A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生

B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色

C．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生

D．再滴加KSCN溶液，观察是否有血红色

在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的

A．3M(气)＋2N(气)P(气)＋4Q(气)	B．M(气)＋2N(气)3P(气)+Q(固)
C．M(气)＋N(气)P(气)	D．以上都达到平衡

可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时

A．反应停止了	B．正反应速率与逆反应速率均为零
C．反应物和生成物浓度相等	D．正反应速率和逆反应速率相等