高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

一定条件下的反应：PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)（△H＞0）达到平衡后，下列情况使PCl₅分解率降低的是

A．温度、体积不变，充入氩气	B．体积不变，对体系加热
C．温度、体积不变，充入氯气	D．温度不变，增大容器体积

已知反应A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）△H ＜0，下列说法正确的

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

反应A(g) + B(g)  C(g) + D(g) 发生过程中的能量变化如右图，△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大

C．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变

D．反应达到平衡时，降低温度，A的转化率增大

某温度下在2L密闭容器中加人一定量A，发生以下化学反应：2A（g）  B（g）+C（g）；ΔH =-48．25kJ/mol。反应过程中B、A的浓度比与时间t有右图所示关系，若测得第15min时c（B）＝1．6mol/L，下列结论正确的是

A．该温度下此反应的平衡常数为3．2
B．A的初始物质的量为4mol
C．反应到达平衡时，放出的热量是193kJ
D．反应达平衡时，A的转化率为80％

在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）N₂（g）+CO₂（g）△H=-373．2KJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是

A．加催化剂同时升高温度

B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2

D．降低温度同时增大压强

已知：A(g）+ 3B(g）M(g）+ N(g); ΔH＝-49.0 kJ•mol^-1。一定条件下，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中，正确的是

A、充分反应后该反应放出98 kJ的热量
B、10min后，升高温度能使n(M)/n(A)增大
C、3min时B的生成速率是M生成速率的3倍
D、反应到达平衡时刻B的转化率为75%

一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：
2CH₃OH（g)CH₃OCH₃（g)＋H₂O（g)

容器	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
CH3OH（g)	CH3OCH3（g)	H2O（g)
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列说法正确的是
A．该反应的正方应为吸热反应
B．达到平衡时，容器I中的CH₃OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器I中充入CH₃OH 0.1mol、CH₃OCH₃ 0.15mol和H₂O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

已知H₂O₂在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是

A．加入催化剂，减小了反应的热效应

B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 ＝H2O+1/2O2△H<0

工业生产硫酸过程中的一步反应是2 SO₂ (g) + O₂ (g) 2 SO₃(g)。如果该反应在密闭容器内进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是

A．SO2 完全转化为SO3

B．消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3

C．SO2、O2与SO3 的物质的量之比为2∶1∶2

D．SO2、O2与SO3的浓度不再随时间变化

一定温度下有可逆反应：A（g）+2B（g）2C（g）+D（g）。现将5mol A和10mol B加入一体积为2L的密闭容器中，反应至10min时改变某一条件，C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示．下列有关说法正确的是

A．在0～5min内，正反应速率逐渐增大

B．反应从起始至5min时，B的转化率为50%

C．5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等

D．第15min时，B的体积分数为25%

可逆反应2NO₂2NO+O₂在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n molNO   ②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n molNO₂   ③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态   ④混合气体的颜色不再改变的状态   ⑤混合气体的密度不再改变的状态

A．①④

B．②④

C．①③④

D．①②③④⑤

将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2L容器内混合，在一定条件下反应：, 若经2s后测得C的浓度为0.6mol.L^-1,下列几种说法，其中正确的是
（1）用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol.L^-1..S^-1
（2）用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol.L^-1..S^-1
（3）2s时物质A转化率为15%
（4）2s时物质Ｂ的浓度为0.7mol.L^-1

A．（1）（3）	B．（1）（4）
C．（1）（3）（4）	D．（2）（3）（4）

工业生产硫酸过程中的一步反应是2 SO₂ (g) + O₂ (g) 2 SO₃(g)。如果该反应在密闭容器内进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是

A．SO2 完全转化为SO3

B．消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3

C．SO2、O2与SO3 的物质的量之比为2∶1∶2

D．SO2、O2与SO3的浓度不再随时间变化

已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl₂+H₂OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，H浓度减小，可加入

A．Na2SO3固体

B．水

C．CaCO3固体

D．NaOH固体

在一固体体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H₂（g）＋Br₂（g）2HBr（g）。已知加入 l mol H₂和 2mol Br₂时，达到平衡后，生成 a molHBr。在相同条件下，起始时加入H₂、Br₂、HBr的物质的量分别为x、y、z（均不为零），如果仍保持平衡后各组分的物质的量分数不变，则以下推断不正确的是

A．达平衡时HBr物质的量可能仍为a mol

B．x、y、z应满足的关系是4x＋z＝2y

C．达平衡时HBr的物质的量为（x+y+z）a/3

D．x、y、z一定满足关系y＝2x