高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

对于可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH＜0，下列叙述正确的是

A．单位时间内生成2molSO3的同时消耗了1molO2，则反应到达平衡状态

B．升高温度反应速率增大，由于该反应是放热反应，V(逆)小于V(正)，所以反应达到平衡的时间将延长

C．保持温度和密闭体系体积不变，起始加入2molSO2和1molO2，平衡后加入2molSO2和1molO2，重到达平衡时SO2的体积分数减小

D．该反应的化学平衡常数表达式为

在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)，不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

A．体系的压强不再发生变化

B．v正(CO)＝v逆(H2O)

C．生成nmolCO的同时生成nmolH2

D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键

只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是：

A．K值不变，平衡不可能移动

B．平衡向右移动时，K值一定增大

C．K值有变化，平衡一定移动

D．相同条件下，同一个反应，其方程式的计量数增大2倍，K值也增大两倍

一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（   ）

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

反应mX(g)  nY(g)+pZ(g)  △H，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．该反应的△H >0
B．m<n+p
C．B、C两点化学平衡常数：K_B>K_C
D．A、C两点的反应速率v(A)<v(C)

2 mol的PCl₃和1 mol的Cl₂混合后充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：   PCl₃(g)+Cl₂(g)PCl₅(g)，达到平衡时，PCl₅为0.4 mol。如果此时移走1 mol PCl₃ 和0.5 mol Cl₂，在相同温度下再次达到平衡时，PCl₅的物质的量（  ）

A．等于0.4 mol

B．等于0.2 mol

C．小于0.2 mol

D．大于0.2 mol

一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：] ①H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)；②C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)，下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是
a．各物质的浓度不变；
b．容器内气体压强不变；
c．容器内气体密度不变；
d．容器内气体颜色不变；
e．各组分的物质的量分数或质量分数不变；
f．混合气体的平均分子量不变；

A．ae

B．aef

C．abc

D．ac

可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)进行过程中，当其他条件不变时，C的体积分数C%与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．达到平衡后，加入催化剂，C的体积分数增大

B．达到平衡后，升高温度，平衡向左移动

C．化学方程式中，b>c+d[

D．达到平衡后，增加A的量，平衡向右移动

右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图，在t₁  时刻改变温度或压强，正逆反应速率的变化都符合示意图的反应是

A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0

B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0

C．H2(g)+I2(g)2HI(g)； ΔH>0

D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH>0

在密闭容器中发生反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g) 反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述不正确的是

A．平衡向逆反应方向移动

B．(a＋b) ＞(c＋d)

C．Z的物质的量变小

D．X的转化率变小

一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是

A．0～5min时，该反应的速率为v（X）="0.12" mol/(L·min)

B．5min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625

C．15min时改变的条件不可能是升高温度

D．从初始到18min时，X的转化率为30%

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是：

A．反应的化学方程式为：2MN

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指（     ）

A．反应物A的百分含量
B．平衡混合气中物质B的百分含量
C．平衡混合气的密度
D．平衡混合气的平均摩尔质量

在恒温、恒压条件下，反应N₂ (g)+3H₂ (g)2NH₃ (g)从两条途径分别建立平衡：
Ⅰ．N₂、H₂的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；
Ⅱ．NH₃的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是

A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分含量相同

B．途径Ⅰ的反应速率v (N2)与途径Ⅱ的反应速率v (NH3)的比值为1∶2

C．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2

D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2

下列说法中，正确的是(    )

A．0.1mol/L醋酸钙溶液中，c (Ca ^2+)> c(CH3COO^-)> c(OH^-)> c(H^+)

B．体积和pH 都相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少

C．将nmolH2(g)、nmol I2(g)和2nmolH2(g)、2nmolI2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者

D．某物质的溶液中由水电离出的c(H^+)=1×10^-amol/L，若a>7时，该溶液的pH一定为14-a