高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

一定条件下反应 2AB(g）A₂(g）＋B₂(g）达到平衡状态的标志是
A．容器中混合气体的质量不随时间变化
B．容器内三种气体 AB、A₂、B₂共存
C．v_正(AB）＝2v_逆(A₂）
D．单位时间内消耗n mol A₂，同时生成2n mol AB

在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；
（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；
（3）A、B、C的浓度不再变化；
（4）混合气体的总压强不再变化；
（5）混合气体的物质的量不再变化；
（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；
（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A．（2）（5）     B．（1）（3）    C．（2）（7）    D．（5）（6）

有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g) ΔH<0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是

A．增加X的量

B．使用催化剂

C．升高温度

D．增大压强

已知450℃时，反应H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)  H₂(g)＋I₂(g)的化学平衡常数为

A．50

B．0.02

C．100

D．无法确定

在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T₁、T₂下X的物质的量浓度C_(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出热量

B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝ mol·L^－1·min^－1

C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．Fe(SCN)3溶液中存在Fe^3++3SCN^--Fe(SCN)3，向此溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量HCl气体杂质

C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g）+NO(g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)△H＜0在高温、高压催化剂条件下进行

N₂O₅是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中发生反应:2N₂O₅(g)  4NO₂(g)+O₂(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中,正确的是

A．0~20 s内平均反应速率v(N2O5)="0.1" mol·(L·s)^- 1

B．10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡

C．20 s时,正反应速率大于逆反应速率

D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

一定条件下，可逆反应C(s)＋CO₂(g)2CO(g) ΔH>0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是

A．①②③④

B．①③

C．①②

D．①③④

根据下图中的两个图象，选出符合题意的反应方程式

A．X+2YZ＞0

B．X+2YZ＜0

C．5X+3Y4Z＜0

D．X+2Y3Z＜0

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

下图是可逆反应A+2B  2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断

A．降温后逆反应速率增大
B．逆反应是放热反应
C．若A、B是气体，则D是液体或固体
D．A、B、C、D均为气体

对于反应A(g)+2B(g) 2C(g)，反应放热，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是

对可逆反应4NH₃(g) + 5O₂(g)  4NO(g) + 6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．化学反应速率关系是：2υ正(NH3) = 3υ正(H2O)

B．达到化学平衡时，4υ正(O2) = 5υ逆(NO)

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的C(s)与H₂O(g)发生可逆反应C(s) + H₂O(g)  CO(g) +  H₂(g)，反应达到平衡后C(s)与H₂O(g)转化率为2:1关系，则下列说法正确的是

A．开始加入的C(s)与H2O(g)物质的量为2:1

B．若增大压强，H2O(g)转化率不变化

C．达到平衡后混合气体平均式量可能为16

D．开始反应后混合气体平均式量一直减小

可逆反应2SO₂(g) + O₂ 2SO₃(g)  △H <0，达到平衡后，在其他条件不变的情况下改变下列条件，SO₂转化率减小的是

A．降低温度

B．保持压强充入N2

C．保持体积不变，增加O2

D．增大压强