工业制硝酸时NH3在500℃ 时可发生如下3个反应:
下列说法正确的是
A.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H="362" kJ·mol-1 |
B.增大压强,则反应②的K不变,反应①和③的K减小 |
C.500℃,2N2O(g)+O2(g)="4NO(g)" K = 400 |
D.使用合适的催化剂可提高反应的选择性,提高NO的产出率 |
CoCl2(g) CO(g)+Cl2(g) △H>0,当反应达到平街时,下列措施:①升温;②恒容通入惰性气体;③增加CO浓度;④减压;⑤加催化剂;⑥恒压通入惰性气体。能提高CoCl2转化率的是
A.①②④ | B.①④⑥ | C.②③⑤ | D.③⑤⑥ |
对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0,下列研究目的和示意图相符的是
|
A |
B |
C |
D |
目的 |
压强对反应的影响(P2>P1) |
温度对反应的影响 |
平衡体系增加N2对反应的影响 |
催化剂对反应的影响 |
图示 |
对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g)ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量,平衡向正反应方向移动
②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小
③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度,v(正)>v(逆)
⑤加入催化剂,B的转化率提高
A.①② | B.④ | C.③ | D.④⑤ |
一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) △H < 0,若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法不正确的是
A.其它条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变 |
B.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变 |
C.平衡时,其它条件不变,分离出少量的硫,正反应速率不变 |
D.平衡时,其他条件不变,升高温度可使反应速率加快,平衡常数减小 |
下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( )
A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫 |
B.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅 |
C.向氯水中加CaCO3后,溶液漂白性增强 |
D.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 |
在密闭容器中进行反应:A(g)+3B(g)2C(g),有关下列图像说法的不正确的是( )
A.依据图A可判断正反应为放热反应 |
B.在图B中,虚线可表示使用了催化剂 |
C.若正反应的△H<0,图C可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 |
D.由图D中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的△H>0 |
某温度下,在一定体积的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表,下列说法错误的是 ( )
物质 |
X |
Y |
Z |
W |
初始浓度/mol·L-1 |
0.5 |
0.6 |
0 |
0 |
平衡浓度/mol·L-1 |
0.1 |
0.1 |
0.4 |
0.6 |
A.增大压强反应的平衡常数不变,但X的转化率增大
B.该反应的化学方程式为:4X (g)+5Y (g) 4Z (g)+ 6W (g)
C.反应达到平衡时,X的转化率为80%
D.其它条件不变,若增大Y的起始浓度,X的转化率增大
某温度下向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3,当反应器中的压强不再变化时测得SO3的转化率为20%,则该温度下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数
A.1.6×103 | B.3.2×103 | C.8.0×102 | D.4.0×103 |
对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是( )
①生成物的百分含量一定增加
②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥使用了适宜的催化剂
A.③⑤ | B.①② | C.②⑤ | D.④⑥ |
在恒温时,一容积可变的密闭容器中发生反应:2NO2(g)N2O4(g)。达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比NO2的体积分数
A.不变 | B.增大 | C.减小 | D.无法判断 |
在一定温度时,4 mol A在2 L的密闭容器里分解,达到平衡时,测得已有50%的A分解成B和C,A(g)2B(g)+C(g)。此温度时,该反应的平衡常数为
A.4 | B.3 | C.2 | D.1 |
有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是
A.正反应是放热反应;m+n>p+q |
B.正反应是吸热反应;m+n<p+q |
C.正反应是放热反应;m+n<p+q |
D.正反应是吸热反应;m+n>p+q |
对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是
①增加A的量,平衡向正反应方向移动 ②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v正减小 ③压强增大一倍,平衡不移动,v正、v逆不变 ④增大B的浓度,v正>v逆⑤加入催化剂,平衡向正反应方向移动
A.①② | B.④ | C.③ | D.④⑤ |
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