高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

对于可逆反应mA + nB  pC +qD从正反应开始反应并在一定条件下达到平衡后，如果增大压强，则容器内气体平均相对分子质量增大，下列有关判断错误的是

A．反应物A或B至少有一个是气体

B．容器内不可能是单一气体

C．m+n可能大于p+q

D．若m<p，且D是气体，则B一定是气体

下列关于可逆反应H₂(g) + I₂(g)  2HI(g)在一定温度与体积条件下达到平衡的判断正确的是

A．每断裂1mol H-H键的同时断裂1mol I-I键

B．每断裂1mol I-I键的同时生成2mol H-I键

C．每消耗1molH2的同时消耗2molHI

D．压强不发生改变

对于平衡CO₂(g)  CO₂(aq)  △H <0，为增大CO₂在水中的溶解度，应采用的方法是

A．增加压强

B．升高温度

C．不断搅拌

D．升温减压

已知反应2P（g）+Q（g）xW（g）+U（g），某温度下，将等物质的量的P与Q投入体积固定2L密闭容器中，经5min后到达平衡，5min内W的平均反应速率是0.2 mol·L^－1•min^－1，平衡时U的浓度为0.5 mol·L^－1，[P]：[Q]=1：2，下列说法错误的是

A．x值是2

B．P平衡转化率为66.7%

C．平衡常数为1

D．反应前，Q的物质的量为3 mol

在一密闭容器中，反应aA(g)  bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为原来的60%，则

A．平衡逆向移动了

B．物质A的转化率减小了

C．物质B的质量分数增大了

D．反应速率增大，且v正 > v逆

对于可逆反应mA(g)+nB(s) pC(g)+ qD(g)反应过程中，其他条件不变时，D的百分含量与温度（T）或压强（P）关系如图所示，反应达平衡后，下列叙述正确的是

A．升高温度，平衡正移

B．使用催化剂，D的百分含量增加

C．m＜p+q

D．B的颗粒越小，反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

NH₄HS(s)NH₃(g)+H₂S(g)在一定温度下达到平衡，下列情况不能使平衡发生移动的是

A．温度、容积不变，充入NH3

B．温度、容积不变时，充入SO2气体

C．充入N2，保持压强不变

D．移走一部分NH4HS固体

在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g) 2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率

A．40%

B．50%

C．60%

D．70%

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)  △H>0下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速度增大

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动

D．平衡后加入X，上述反应的△H增大

在密闭容器中一定量混合气体发生如下反应：xA(g) + yB(g)  zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50 mol／L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol／L。下列有关判断正确的是

A．x + y ＜ z

B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率降低

D．C的体积分数增大

一定温度下，对可逆反应A(g) + 2B(g)  3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是

A．C生成的速率与C分解的速率相等

B．单位时间内消耗a mol A同时生成3a mol C

C．容器内的压强不再变化

D．混合气体的物质的量不再变化

现有下列两个图象：

下列反应中符合上述图象的是

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0

B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0

C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)ΔH＞0

恒温下，反应aX(g)bY(g) + cZ(g) 达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1／2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol／L增大到0.19mol／L，下列判断正确的是

A．a＞b+c

B．a＜b+c

C．a=b+c

D．a=b=c

在相同容积的4个密闭容器中进行同一种可逆反应，2A(g）＋B(g） 3C(g）＋2D(g），起始时4个容器所盛A、B的量如下表所示： 各容器所盛物质的量

容器	甲	乙	丙	丁
A	2mol	1mol	2mol	1mol
B	1mol	1mol	2mol	2mol

在相同温度下，建立平衡时，4个容器中A或B的转化率的大小关系是
A．A的转化率为：甲<丙<乙<丁
B．A的转化率为：甲<乙<丙<丁
C．B的转化率为：甲>丙>乙>丁
D．B的转化率为：丁>丙>乙>甲

可逆反应mA(s）+n D(g）pX(g）+qY(g）在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T或压强p关系如图所示(D﹪为D的转化率），下列叙述中正确的是

A．正反应为放热反应

B．使用催化剂，D的物质的量减小

C．化学方程式系数m+n=p+q

D．增加物质A或D的用量，平衡均向右移动