高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

下列化学事实，能用勒夏特列原理解释的是

A．对于可逆反应：H2(g)+Br2(g) 达到化学平衡后，增大压强时，混合气体颜色变深。

B．合成氨工业中温度选择为500℃。

C．配制Al2(SO4)3溶液时加入少量稀硫酸。

D．合成氨工业采用循环操作，可提高原料利用率。

在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)    乙：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)
现有下列状态：
①混合气体的平均摩尔质量不再改变
②恒温时，气体压强不再改变
③断裂氢氧键的速率等于断裂氢氢键速率的2倍
④各气体组分的物质的量浓度相等
⑤混合气体的密度不变
⑥同一段时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量
⑦单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比9︰1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到化学平衡状态的是

A．①②⑥

B．③⑥

C．④⑦

D．③④⑦

已知450℃时，反应H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)  H₂(g)＋I₂(g)的化学平衡常数为

A．50

B．0.02

C．100

D．无法确定

在一定温度下，将1 mol N₂和3 mol H₂放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH₃为0.8 mol，如果此时再加入1 mol N₂和3 mol H₂，达到新平衡时，NH₃的物质的量

A．等于0.8 mol	B．等于1.6 mol
C．大于0.8 mol小于1.6 mol	D．大于1.6 mol

羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H₂S(g)COS(g)+H₂(g)  K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S物质的量为7mol

D．CO的平衡转化率为80%

某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A．m=2	B．两次平衡的平衡常数相同
C．X与Y的平衡转化率之比为1:1	D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L^－1

一定条件下的反应：PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)（△H＞0）达到平衡后，下列情况使PCl₅分解率降低的是

A．温度、体积不变，充入氩气	B．体积不变，对体系加热
C．温度、体积不变，充入氯气	D．温度不变，增大容器体积

t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)  2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如右表。下列说法正确的是

物质	X	Y	Z
初始浓度/(mol·L^－1)	0.1	0.2	0
2 min末浓度/(mol·L^－1)	0.08	a	b
平衡浓度/(mol·L^－1)	0.05	0.05	0.1

 
A．平衡时，X的转化率为20%；
B．t ℃时，该反应的平衡常数为40；
C．增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动；
D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·L^－1·min^－1。

已知某密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)  2W(g)＋Z(g) ΔH<0(Y物质易被液化)。下列有关说法中一定正确的是

A．若W为有颜色的物质，达平衡后，增大压强，体系颜色变浅

B．改变压强，该反应的平衡常数不变

C．平衡时，其他条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小

D．平衡时，其他条件不变，分离出Z，正反应速率加快

可逆反应：2NO₂（g）2NO（g）+O₂（g），在容积固定的密闭容器中进行，下列事实不能说明达到平衡的是

A．混合气体的颜色不再改变	B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的压强不再改变	D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

COCl₂(g)  CO(g)+Cl₂(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施 ①升温  ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度  ④减压  ⑤加催化剂   ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是

A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥

对于可逆反应： 2A（g）＋B（g） 2C（g） △H＜0，下列各图中正确的是

在密闭容器中，反应X₂（g）+Y₂（g）2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是

A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况	B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C．图Ⅲ是升高温度的变化情况	D．图Ⅲ是增大压强的变化情况

反应A（g） + B（g）  C（g） + D（g） 发生过程中的能量变化如右图，△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大

C．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变

D．反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小

工业用CO生成生成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g） ⇌CH3OH（g） △H =" a" kj/mol图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积固定为1L的密闭容器中加入2mol H₂和一定量的CO（g）后，CO（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化图．下列叙述错误的是

A．CO和H2合成CH3OH的反应：△H<0,△S<0

B．保持温度不变，再充入1molCO和2molH2，反应达到新平衡时n（CH3OH）/n（CO）减小

C．图1中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况

D．图3中曲线可表示在不同压强P1、P2（P1＜P2）条件下甲醇百分含量随温度变化的情况