将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s） 
NH3(g）＋HI(g），2HI(g） H2(g）＋I2(g）。当反应达到平衡时，c(H2）＝0.5mol·L－1，c(HI）＝4mol·L－1，则NH3的浓度为
| A．3.5mol·L－1 | B．4mol·L－1 | C．4.5mol·L－1 | D．5mol·L－1 |
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2
Si3N4+6CO。下列叙述不正确的是
| A．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数减小 |
| B．上述反应中每生成1molSi3N4，转移12mol电子 |
| C．在氮化硅的合成反应中，N2是氧化剂，SiO2是还原剂 |
| D．若使压强增大，上述平衡向逆反应方向移动 |
制造硫酸的工艺流程反应其中之一是2SO2（g）+O2（g）←→2SO3（g）+190 kJ。下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
| A．v（O2）正=2v（SO3） |
| B．容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化 |
| C．如果容器容积是固定的，那么混合气体的密度不随时间而变化 |
| D．单位时间内生成n mol SO3的同时生成n mol O2 |
将可逆反应：2NO2←→2NO+O2在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是
①单位时间内消耗n mol O2的同时,生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时,消耗2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的颜色不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
| A．①④⑥ | B．②③⑤ | C．①③④ | D．②⑤⑥ |
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 |
| B．对2HIH2＋I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深 |
| C．反应CO＋NO2CO2+NO ΔH＜0升高温度使平衡向逆方向移动 |
| D．合成氨反应：N2＋3H22NH3 ΔH＜0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 |
T ℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是
| A．平衡时X、Y的转化率相同 |
B．该反应的化学方程式为：X（g）+Y（g） 2Z（g） |
| C．T ℃时，若起始时X为2.00 mol，Y为2.00 mol，达平衡时Y的体积分数与原平衡Y的体积分数相同 |
| D．达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡向逆反应方向移动 |
某温度下，在一定体积的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是
| 物质 |
X |
Y |
Z |
W |
| 初始浓度/mol·L-1 |
0.5 |
0.6 |
0 |
0 |
| 平衡浓度/mol·L-1 |
0.1 |
0.1 |
0.4 |
0.6 |
A．反应达到平衡时，X的转化率为80%
B．该反应的化学方程式为：4X (g)＋5Y (g)
4Z (g)+ 6W (g)
C．增大压强，反应的平衡常数不变，但X的转化率增大
D．其它条件不变，若增大Y的起始浓度，X的转化率增大
对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)
xC(g)+ yD(s) ΔH＝？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是
| A．ΔH＞0，m+n＞x+y | B．ΔH＜0，m+n＞x+y |
| C．ΔH＜0，m+n＞x | D．ΔH＞0，m+n＜x |
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g)
zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L，下列有关判断正确的是
| A．x+y<z |
| B．平衡向正反应方向移动 |
| C．B的转化率增大 |
| D．C的体积分数降低 |
已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2 O2(g) 
SO3(g) △H =-98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于
| A．40％ | B．50％ | C．80％ | D．90％ |
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
| A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
| B．工业合成氨控制温度在较高温度（500℃)进行 |
| C．在浓氨水中加入烧碱可用于实验室快速生氨 |
| D．工业上将二氧化硫转化为三氧化硫常通入过量空气 |
在密闭容器中，mA（g）+bB（g）⇌pC（g）反应平衡时，测得 c（A）为 0．5mol•L‾1，温度不变的情况下，将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,测得 c（A）为 0．3mol•L‾1，则下列判断中正确的是
A．平衡向正反应方向移动 B．物质C的体积分数增加
C．化学计量数：m+b<p D．物质B的转化率减小
下图为某化学反应速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是
A．2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g） △H＜0 |
| B．4NH3(g）＋5O2(g）4NO(g）＋6H2O(g） △H＜0 |
| C．H2（g）＋I2（g）2HI（g） △H＞0 |
| D．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） △H＞0 |
实验室测得1mol SO2发生下列化学反应：2SO2(g）+O2(g）
2SO3(g） ΔH＝－196 kJ/mol。当放出49kJ热量时，SO2转化率最接近于
| A．40% | B．50% | C．80% | D．90% |
已知常温下，N2（气）和H2（气）反应生成4mol NH3（气）放出QkJ热量。现有甲、乙两个等体积的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入2molN2和6 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是
| A．Q1=2Q2=Q | B．Ql>2Q2 | C．Q1<2Q2 | D．Q1=2Q2≠Q |
试题篮
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