高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

反应A₂+B₂2AB ΔH=QkJ/mol，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的生成情况如图所示：a为500℃、b为300℃的情况，c为反应在300℃时从时间t₃开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是

A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0

B．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q＞0

C．AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q＜0

D．AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，Q＞0

一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g） Y(g）+Z (s），以下不能作为反应达到平衡标志的是

A．X的分解速率是Y的消耗速率 的2倍

B．混合气体的压强不再变化

C．混合气体的密度不再变化

D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X

反应mA(s）+nB(g）  pC(g） △H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

①m+n>p ②y点表示的正反应速率小于逆反应速率
③n>p ④x点比y点时的反应速率慢
⑤若降低温度，该反应的平衡常数增大

A．①②⑤	B．②④⑤
C．只有①③	D．①③⑤

一定能反映化学平衡向正反应方向移动的是

A．生成物的物质的量分数增大。

B．v正 > v逆

C．反应物浓度降低

D．反应物的体积分数减少

某密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且由X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足

A．<<

B．<<

C．3<<4

D．1<<3

反应：L（固）＋aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中：压强p₁＞p₂， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，K表示该反应平衡常数。据此可判断

不同温度下G的体积分数
A．a＞b
B．上述反应是吸热反应
Ｃ．升温K减小
D．加压K增大

恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO_2（气）N₂O_4（气） 达到平衡后，再向容器内通入一定量NO₂，又达到平衡时，N₂O₄的体积分数

A．不变

B．增大

C．减小

D．无法判断

对可逆反应4NH₃(g) + 5O₂(g)  4NO(g) + 6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．达到平衡前，化学反应速率关系：3v正（NH3）=2v正（H2O）

制造硫酸的工艺流程反应其中之一是2SO₂（g）+O₂（g）←→2SO₃（g）+190 kJ。下列描述中能说明上述反应已达平衡的是

A．v（O2）正=2v（SO3）

B．容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化

C．如果容器容积是固定的，那么混合气体的密度不随时间而变化

D．单位时间内生成n mol SO3的同时生成n mol O2

将可逆反应：2NO₂←→2NO+O₂在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是
①单位时间内消耗n mol O₂的同时,生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂的同时,消耗2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的颜色不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．②⑤⑥

水煤气反应C（s）+H₂O（g） ←→CO（g）+H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率增大的是

A．增加C的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大

D．保持体积不变，将生成的H2及时移出容器

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B．对2HIH2＋I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深

C．反应CO＋NO2CO2+NO ΔH＜0升高温度使平衡向逆方向移动

D．合成氨反应：N2＋3H22NH3 ΔH＜0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

反应2X(g) + Y(g)  2Z(g)（正反应放热），在不同温度（T₁. T₂）及压强（P₁. P₂）下，产物的物质的量（n）与时间的关系图如下，则以下判断正确的是

A．T1<T2P1<P2

B．T1<T2P1>P2

C．T1>T2P1>P2

D．T1>T2P1<P2

在密闭容器中发生下列反应aA(g)  cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率增大	B．平衡向正反应方向移动
C．C的体积分数变大	D．a ＜ c＋d

在容积可变的密闭容器中，充入适量X与Y的混合气，一定条件下发生反应：X(气)+3Y(气)  2Z(气)若维持温度与压强不变，达平衡时，容器容积为VL，其中Z占10%，下列推断中，正确的是

A．原X、Y混合气体积为1.2VL

B．原X、Y混合气体积为1.1VL

C．达平衡时，消耗X体积为0.25VL

D．达平衡时，消耗Y体积为0.05VL