高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g)+ yD(s)  ΔH＝？，在不同温度及压强（P₁，P₂）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是

A．ΔH＞0，m+n＞x+y	B．ΔH＜0，m+n＞x+y
C．ΔH＜0，m+n＞x	D．ΔH＞0，m+n＜x

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH >0，下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动

D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

在一密闭容器中，反应aA(气) bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向逆反应方向移动了	B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增加了	D．a>b

可逆反应：2NO₂2NO+O₂ 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂
②单位时间内生成n molO₂的同时，生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①②③④⑤⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．①④⑥

在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Z为0.3mol/L	B．Y2为0.4mol/L
C．X2为0.2mol/L	D．Z为0.4mol/L

气态PCl₅的分解反应为2PCl₅（g）2PCl₃（g）+2Cl₂（g），在473K达到平衡时气态PCl₅有48.5%分解，在573K达到平衡时气态PCl₅有97%分解，则此反应是

A．放热反应

B．吸热反应

C．反应的焓变为零的反应

D．无法判断是吸热反应还是放热反应

已知：CO（g）+Cl₂（g）COCl₂（g）△H＜0，当反应达到平衡时，下列措施中能提高Cl₂转化率的是①升温 ②降温 ③增加CO浓度 ④加压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体

A．①④⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．③⑤⑥

在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）达到平衡后，测得CO₂为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO₂和H₂的物质的量之和为

A．1.2mol

B．1.5mol

C．1.8mol

D．2.1mol

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B．合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是

A．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

B．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

C．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A．m=2

B．加入1molZ（g）时，平衡逆向移动，达到平衡后反应物的转化率减小

C．X与Y的平衡转化率之比为1:1

D．第二次平衡时，Z的浓度为0.2mol·L^－1

已知有热化学方程式：SO₂(g)+ 1/2 O₂(g) = SO₃(g)；△H =－98.32kJ/mol。现有2molSO₂参加反应，当放出137.5kJ热量时，SO₂的转化率最接近于

A．40％

B．50％

C．70％

D．90％

已知：4NH₃ (g)＋5O₂ (g)4NO (g)＋6H₂O (g) ΔH＝－1 025kJ/mol，若反应起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是:

将0.05molSO₂(g)和0.03molO₂(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，在一定条件下2min时达到平衡，测得c(SO₃)=0.04mol·L^-1。以下表述正确的是

A．若恒容下，充入氮气，则c(SO3)小于0.04mol·L^-1

B．该条件下反应的平衡常数为1.6×10^3

C．v(O2)= 0.02 mol·L^-1.min^-1

D．使用催化剂若平衡没有移动，则该反应达到化学平衡状态

下列叙述正确的是：

A．当某可逆反应平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定增加

B．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热

C．盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变

D．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4 ΔH3<ΔH4