高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

一定温度下， 向aL的密闭容器中加入2molNO₂（g）， 发生如下反应：2NO₂2NO+O₂，此反应达到平衡的标志是

A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2

B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1

C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2

D．混合气体的颜色变浅

在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：
A（g）+2B（g）2C（g），反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：（   ）

A．40%

B．50%

C．60%

D．70%

可逆反应：3 A（气） 3 B（?）+C（?）；△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是

A．B和C可能都是固体	B．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B一定是气体	D．B和C可能都是液体

一定温度下反应：A₂（g）+3 B₂（g）2 AB₃（g）（每生成2 mol AB₃放出92.4 kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol A₂和3 mol B₂，达平衡时放出热量为Q₁，②通入2 mol A₂和6 mol B₂，达平衡时放出热量为Q₂，则下列关系正确的是

A．Q2 =" 2" Q1	B．2Q1 < Q2
C．Q1 < Q2 < 92.4 kJ	D．Q1 = Q2 < 92.4 kJ

一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应2SO₂(g）+O₂(g）2SO₃(g） ∆H＝－196kJ·moL⁻¹，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(SO2）/mol	n(O2）/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

下列说法不正确的是
A．反应在前5min的平均速率为v (SO₂）=0.08mol·L⁻¹ ·min⁻¹
B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO₂和0.5molO₂时，v (正）＞ v (逆）
C．该温度，反应的平衡常数为11.25L·mol^－1
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO₃，达平衡时SO₃的转化率为40%

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 kJ·mol）

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	4mol NH3
NH3的浓度（mol·L）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
体系压强（Pa）	p1	p2	p3
反应物转化率

下列说法正确的是
A．   B．   C．    D．

在容积固定的容器中发生反应：A(g)＋2B(g) C (g) ΔH<0，各物质浓度如表所示：

浓度 时间	c(A)/mol·L^－1	c(B)/mol·L^－1	c(C)/mol·L^－1
0	0.8	1.6	0
2 min	0.6	x	0.2
4 min	0.3	0.6	0.5
6 min	0.3	0.6	0.5

下列说法错误的是
A．2～4 min内用B表示的平均反应速率为0.3 mol·L^－1·min^－1
B．反应在第2 min时改变了条件，可能是加入了催化剂
C．反应在第2 min时改变了条件，可能是增加了B的浓度
D．若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量保持不变

羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H₂S(g)COS(g)＋H₂(g) K＝0.1。反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是

A．建立平衡过程中，CO减少的浓度大于H2S减少的浓度

B．通入CO后重新达平衡，正、逆反应速率均增大

C．反应前H2S物质的量为7mol

D．CO的平衡转化率为80%

反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，正确的是

A．该反应是吸热反应

B．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

C．反应体系中加入催化剂对反应热没有影响

D．在反应体系中加催化剂，反应速率增大，E1、E2均减小

在相同温度相同体积的甲、乙两容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃ (g)，甲容器中充入1molSO₂和1molO₂，乙容器充入2molSO₂和2molO₂。下列叙述错误的是

A．化学反应速率：乙＞甲	B．平衡后O2的浓度：乙＞甲
C．平衡后SO2的转化率：乙＞甲	D．平衡后混合气体的密度：乙＞2甲

在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的物质的量浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是

A．平衡向逆反应方向移动	B．a + b < c + d
C．Y的体积分数减小	D．X的转化率下降

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫

B．对N2＋3H22NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率

C．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来

D．氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

制取水煤气的反应为C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g) △H > 0，欲提高反应的速率和C(s)的转化率，可采用的措施为

A．降温

B．增大水蒸气的浓度

C．增大C(s)的量

D．增大压强

1000K时，反应C(s)＋2H₂(g) CH₄(g)的 K＝8.28×10⁷，当各气体物质的量浓度分别为H₂ 0.7 mol·L^－1、CH₄ 0.2 mol·L^－1时，上述平衡

A．向正反应方向移动	B．向逆反应方向移动
C．达到平衡	D．无法判断移动方向

可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）；ΔH＝－Q kJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q₁ kJ在相同的条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡后吸收热量为Q₂kJ，已知Q₁＝3Q₂。下列叙述不正确的是
A．甲中A的转化率为75%
B．Q₁+Q₂＝Q
C．达到平衡后，再向乙中加入0.25 molA、0.75molB 、1.5molC，平衡向正反应方向移动
D．乙中的热化学反应方程式为2C（g）aA（g）+3B（g）；ΔH＝+Q₂kJ·mol^－1