在恒容的密闭容器中，可逆反应X（s）+3Y（g）
2Z（g）；△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是
| A．充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动 |
| B．升高温度，平衡向正反应方向移动，平均分子量变小 |
| C．继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大 |
| D．继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小 |
3molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内，使它们发生反应2A（s）+3B（g）
2C（g）+D（g），经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是
| A．B的平均消耗速率为0.3mol/（L·min） |
| B．C的平衡浓度为2mol/L |
| C．平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动 |
| D．若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡 |
在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g)
zC(g)+2D(g)，在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)="0.2" mol·L–1 ·min–1。则下列说法不正确的是
A．z＝4
B．B的转化率是40％
C．A的平衡浓度是1.4 mol·L–1
D．平衡时气体物质的量是原来的
在恒容密闭容器中，可以作为2NO2(g) 
2NO(g)+O2(g) 达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定
A ①③⑤⑦ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
右图是关于反应A2（g）+3B2（g）
2C（g）ΔH＜0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因是
| A．升高温度，同时加压 |
| B．降低温度，同时减压 |
| C．增大反应物浓度，同时使用催化剂 |
| D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 |
纳米钴（Co）加氢反应的催化剂，500K时催化反应：CO(g)＋3H2(g ) 
CH4(g)＋H2O(g) △H<0。有关说法正确的是
| A．纳米技术的应用，提高了催化剂的催化性能，但平衡常数不变 |
| B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动CO的浓度减小 |
| C．温度越低，越有利于CO催化加氢 |
| D．从平衡体系中分H2O(g)能加快正反应速率 |
工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的污染：2CO（g）+SO2（g）
2CO2（g）+S（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），下列叙述正确的是
A．该反应的平衡常数表达式为K= |
| B．若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJ |
| C．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2的转化率 |
| D．若单位时间内生成2 molCO2的同时，消耗1mol SO2，则说明反应达到平衡状态 |
已知：NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g），现将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
| A．体系压强保持不变 |
| B．混合气体颜色保持不变 |
| C．SO3与NO的体积比保持不变 |
| D．每消耗1molSO2，同时生成1molNO |
对已达化学平衡的反应：2X（g）+Y（g）
2Z（g），减小压强后，对反应产生的影响是
| A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 |
| B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 |
| C．正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 |
| D．逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 |
关于反应3A（g）+B（g）
2C（g）发生过程中的能量变化如图，下列说法中不正确的是
| A．该反应为放热反应 |
| B．反应体系中加入催化剂，E1、E2减小，△H不变 |
| C．增大反应体系压强，化学平衡正向移动，气体B的浓度减少 |
| D．降低反应体系温度，反应速率减慢，A的转化率增大 |
已知2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是
| A．若升高温度，可以加快反应速率 |
| B．使用催化剂是为了加快反应速率 |
| C．在上述条件下，SO2不能完全转化为SO3 |
| D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 |
一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g) 
2C (g) 达到平衡状态标志的是
（1）C生成速率与C分解速率相等
（2）单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
（3）A、B、C的浓度不再变化
（4）A、B、C的物质的量不再变化
（5）混合气体的总压不再变化
（6）混合气体的物质的量不再变化
（7）单位时间内消耗a molA，同时生成3a molB
（8）A、B、C的分子数之比为1：3：2
A．(2) (8) B．(1) (6) C．(2) (4) D．(3) (8)
反应：A(气)＋3B(气)
2C(气)； ΔH < 0 达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是
| A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 |
| B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 |
| C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 |
| D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 |
下列说法正确的是
A．用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀 |
| B．SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0 |
C．常温下，NH4Cl溶液加水稀释， 增大 |
D．C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动 |
一定条件下，反应：C(s)＋CO2(g)
2CO(g)，ΔH>0在2L恒容密闭容器中进行，反应进行20s时，CO的物质的量增加了0.40 mol，则下列说法正确的是
A．反应20s，C的平均反应速率v (C) ="0." 005 mol·L-1·s-1
B．反应平衡时，v (CO2): v (CO) =1:2
C．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．充入N2使体系压强增大，能提高反应速率
试题篮
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