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高中化学

在一密闭烧瓶中,在25℃时存在着平衡:2NO2⇌N2O4(正反应放热).把烧瓶置于100℃的水中,则下列几项性质中不会改变的是
①颜色;②平均分子量;③质量;④压强;⑤密度

A.①和③ B.②和④ C.④和⑤ D.③和⑤
  • 题型:未知
  • 难度:未知

恒温恒容下,当反应容器中总压强不随时间变化时,下列可逆反应不一定达平衡的是

A.2H2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)
B.H2O(g)+C(s)⇌CO(g)+H2(g)
C.H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)
D.2NO2(g)⇌N2O4(g)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

对于可逆反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0,下列各图中正确的是

A. B.
C. D.
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志的是
①C 的生成速率与 C 的分解速率相等;
②单位时间内有 amol A 生成的同时生成 3amol B;
③A、B、C 的浓度不再变化;
④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化;
⑤混合气体的物质的量不再变化;
⑥单位 时间消耗 amol A,同时生成 3amol B;
⑦A、B、C 的分子数目之比为 1∶3∶2。
A.②⑤      B.①③      C.②⑦    D.⑤⑥

  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知:2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) △H=—196.6kJ·mol-1,向密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2,一定条件下反应达到平衡,在t2和t4时刻分别只改变一个条件(温度或压强),反应过程中正反应速率如下图所示,下列说法正确的是
注:t1~t2、t3~t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。

A.t2~t3时间段,平衡向逆反应方向移动
B.平衡状态①和②,平衡常数K值相同
C.平衡状态①和②,SO2转化率相同
D.t4时刻改变的条件是减小压强
  • 题型:未知
  • 难度:未知

可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g),其他条件不变,C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图,其中正确的是

A.升高温度,平衡向逆反应方向移动
B.使用催化剂,C的物质的量分数增加
C.化学方程式系数a>c+d
D.根据图像无法确定改变温度后平衡移动
  • 题型:未知
  • 难度:未知

可逆反应①、②分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:

下列判断正确的是:

A.反应①的正反应是吸热反应
B.达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C.达平衡(I)时X的转化率为5/11
D.在平衡(I)和平衡(II)中的M的体积分数相同
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是

A.混合物中各组分的浓度改变 B.正、逆反应速率改变
C.混合物中各组分的含量改变 D.混合体系的压强发生改变
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是

A.Z为0.3mol/L B.Y2为0.4mol/L
C.X2为0.2mol/L D.Z为0.4mol/L
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在一定温度下,一定体积的的密闭容器中有如下平衡:H2(气)+I2(气)2HI(气)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol·L-1,达到平衡时HI的浓度为0.16 mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol·L-1,则平衡时H2的浓度(mol·L-1)是

A.0.16 B.0.32 C.0.04 D.0.02
  • 题型:未知
  • 难度:未知

将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应:H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是

A.a>b B.a="b" C.a<b D.无法确定
  • 题型:未知
  • 难度:未知

有可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的质量分数与温度(T)和压强(P)的关系如图所示,根据图中曲线分析,判断下列叙述中,正确的是

A.到达平衡后,若使用催化剂,C的质量分数增大
B.平衡后,若升高温度,平衡则向逆反应方向移动
C.平衡后增大A的量,有利于提高A的转化率
D.化学方程式中一定是m+n<p+q
  • 题型:未知
  • 难度:未知

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)
△H=+QKJ·mol-1,已知Q>0,某温度压强下,将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应,下列叙述正确的是

A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QKJ
C.反应至4min时,若HCl的浓度为0.12mol·L-1,则H2的反应速率0.03mol/(L·min)
D.当反应吸收热量为0.025QKJ时,生成的HCl通入100mL 1mol·L-1的NaOH恰好反应
  • 题型:未知
  • 难度:未知

密闭容器中有如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积缩小到原来的1/2,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.8倍。下列说法中正确的是

A.m+n>p B.A的转化率降低
C.平衡向正反应方向移动 D.C的质量分数增加
  • 题型:未知
  • 难度:未知

合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生产流程如下:

关于合成氨工业的说法中不正确的是

A.混合气进行循环利用遵循绿色化学思想
B.合成氨反应须在低温下进行
C.对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率
D.使用催化剂可以提高反应的速率,但是不能使平衡向正反应方向移动
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题