高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

在一个固定容积的密闭容器中，放入3L X(气)和2L Y(气)，在一定条件下发生下列反应：4X(g) ＋ 3Y(g) 2Q(g) ＋ nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是(  )

A．3

B．4

C．5

D．6

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是  （   ）

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率

C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献．一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是

A．N2、H2完全转化为NH3

B．N2、H2、NH3在容器中共存

C．反应已达到化学平衡状态

D．N2、H2、NH3的浓度不再改变

CuBr₂分解的热化学方程式为：2CuBr₂(s)="2CuBr(s)+" Br₂(g)    △H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr₂于487K下加热分解，平衡时p(Br₂)为4.66×10³Pa。如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br₂)的变化范围为

A．p(Br2)≤4.66×10^3Pa	B．2.33×10^3Pa< p(Br2)≤4.66×10^3Pa
C．p(Br2)﹥2.33×10^3Pa	D．2.33×10^3Pa≤p(Br2)≤4.66×10^3Pa

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl₄(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D．反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应

如图所示为气相直接水合法C₂H₄(g)＋H₂O(g) C₂H₅OH(g)中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H₂O)∶n(C₂H₄)＝1∶1]。

计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K_p为 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

A．0.082

B．0.072

C．0.072MPa^-1

D．0.082 MPa^-1

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使反应SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的A(g)B(g)＋C(g)反应。已知A的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K为(用α等符号表示)。

A．nα^2/(1 -α) V

B．nα^2/(1 –α^2) V

C．nα^2/(1+α^2) V

D．nα^2/(1 +α) ^2V

在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）1/2N₂（g）+CO₂（g）△H=-373．2KJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是

A．加催化剂同时升高温度

B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2

D．降低温度同时增大压强

将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH₄I(s) NH₃ (g)+HI(g)；②2HI(g) H₂(g)+I₂(g)。达到平衡时，c(H₂)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为

A．9

B．16

C．20

D．25

温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应mA(气)+nB(气) pC(气)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原的1/2，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中正确的是

A．平衡向逆反应方向移动	B．C气体的体积分数增大
C．气体A的转化率升高	D．m+n>p

合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)   ΔH ＝－92.4kJ·mol^-1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：

下列说法正确的是

A．t1时升高了温度	B．t2时使用了催化剂
C．t3时增大了压强	D．t4时降低了温度

向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、4molB和1molA、2molB．相同条件下，发生下列反应：A（g）+2B（g）xC（g）△H＜0。测得两容器c（A）随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是

A．x可能等于3
B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转化率降低
C．将乙容器单独升温，c（A）可达到0.78mol/L
D．若向甲容器中再充入2molA、4molB，平衡时甲容器中c（A）大于1.56mol/L

对可逆反应2A(s)＋3B(g)  C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)>v(逆)
⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②

B．④

C．③

D．④⑤

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3（s）后溶液颜色变浅

B．2NO2(g) N2O4(g)(正反应放热)，升高温度可使体系颜色加深

C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂