高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

已知反应①：CO（g）＋CuO（s）CO₂（g）＋Cu（s）和反应②：H₂（g）＋CuO（s）Cu（s）＋H₂O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K₁和K₂，该温度下反应③：CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）的平衡常数为K。则下列说法正确的是

A．反应①的平衡常数K1＝

B．反应③的平衡常数K＝

C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0

D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g），ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是

A．m>n

B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

C．Q<0

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A（g）＋B（g）3C（g）＋D（s），达到平衡时，C的浓度为ω mol/L。若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ω mol/L的是

A．4molA＋2molB

B．3molC＋2molD

C．1molB＋3molC＋1molD

D．2molA＋1molB＋3molC＋1molD

在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X（?）＋Y（g） Z（s）已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是

A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态

B．正反应为放热反应，X一定为气态

C．若X为非气态，则正反应为吸热反应

D．若加入少量的Z，该平衡向左移动

将一定量的Ag₂SO₄固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：
①Ag₂SO₄（s）Ag₂O（s）+SO₃（g）  ②2SO₃（g）2SO₂（g）+O₂（g）经10分钟反应达到平衡，此时c（SO₃）=0．4 mol/L，c（O₂）=0．05 mol/L，下列叙述不正确的是

A．SO3的分解率为20%	B．10分钟内ν（SO2）=0．01mol/（L·min）
C．容器内气体的密度为40g/L	D．此温度下反应①的平衡常数为4

对于反应2NO₂（g）N₂O₄（g）达到平衡后，在温度不变时欲使c（NO₂）/c（N₂O₄）比值增大，可以采取

A．体积不变，增加NO2的量	B．体积不变，增加N2O4的量
C．使体积扩大到原来的2倍	D．使体积不变充入N2

一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2 L恒容密闭容器，发生反应A（g）＋B（g） xC（g）＋D（s），t₁时达到平衡。在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应方程式中的x＝1

B．t2时刻改变的条件是使用催化剂

C．t3时刻改变的条件是移去少量物质D

D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4

在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）＋B（g）2C（g） ΔH<0，t₁时刻达到平衡后，在t₂时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是

A．0～t2时，v（正）>v（逆）

B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ

C．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加C

D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ

反应N₂O₄（g） 2NO₂（g）  ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A>C
B．由状态B到状态A，可以用加热的方法
C．A、C两点混合气体的平均相对分子质量：A>C
D．B、C两点的反应速率：B＝C

相同温度下，两个恒压密闭容器中发生可逆反应X₂（g）+3Y₂（g）2XY₃（g）  ΔH＝－92．6kJ·mol^－1实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达平衡时体系能量变化学
X2	Y2	XY3
①	0．1	0．3	0	4．63kJ
②	0．8	2．4	0．4	Q（Q>0）kJ

 
下列叙述正确的是
A．反应的平衡常数：①＞②
B．达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为2mol·L^－1
C．达到平衡时，容器①、②中各物质的百分含量相同
D．若容器①体积为0．20L，则达平衡时放出的热量大于4．63kJ

t ℃时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K＝。有关该平衡体系的说法正确的是

A．当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡

B．增大压强，各物质的浓度不变

C．升高温度，平衡常数K增大

D．增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动

某温度下，在体积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xHF（g）（HF）_x（g），反应物和生成物的物质的量随时间变化关系如图。下列说法错误的是

A．x=2

B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是23．3g/mol

C．该温度下，反应的平衡常数为0．25 L·mol^-1

D．t1时刻，保持恒温恒容，再充入1mol HF（g），重新达到平衡时，c[（HF）x]/c（HF）增大

在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）＋2B（g） 2C（g） ΔH>0；平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是

A．p1<p2，纵坐标指A的质量分数

B．p1>p2，纵坐标指C的质量分数

C．p1<p2，纵坐标指A的转化率

D．p1<p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

对于可逆反应H₂（g）＋I₂（g）2HI（g），在一定温度下由H₂（g）和I₂（g）开始反应，下列说法正确的是
①H₂（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2∶1 ②反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 ③正、逆反应速率的比值是恒定的 ④达到平衡时，正、逆反应速率相等

A．①②

B．②④

C．①④

D．③④