高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

2．0molPCl₃和1．0molCl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl₃（g）+Cl₂（g）PCl₅（g），达平衡时PCl₅为0.4mol，如果此时移走1．0molPCl₃和0.5molCl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅物质的量是

A．0.4 mol	B．0.2 mol
C．小于0.2 mol	D．大于0.2 mol小于0.4mol

在容积相同的五个密闭容器中分别放入等量的A₂和B₂，在不同温度下同时任其发生反应：A₂（g）+3B₂（g）2AB₃（g），分别在某一相同时刻测得其中AB₃所占的体积分数变化如图所示，下列说法不正确的是

A．正反应是放热反应

B．E、F二点尚未达到平衡

C．H、I二点尚未达到平衡

D．G、H、I三点已达平衡状态

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO（g）N₂（g）＋CO₂（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时升高温度	B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2	D．降低温度同时增大压强

可逆反应N₂+3H₂2NH₃的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A．3v正(N2)= v正(H2)	B．2v正(H2)=3v逆(NH3)
C．v正(N2)= v正(NH3)	D．v正(N2)=3v逆(H2)

各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是

将4molA（g）和2molB（g）在2L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：：2A（g）+B（g）2C（g），△H<0；反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L．下列说法中正确的是
A．2s后物质A的转化率为70%
B．达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K减小
C．达到平衡状态时，增加A物质的量，A和B转化率都提高
D．当各物质浓度满足c（A）=2c（B）=c（C）时，该反应达到了平衡状态

在373K 时，把0.5 mol N₂O₄气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO₂的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是

A．前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L^－1·s^－1

B．在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍

C．平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol

D．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率

等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)ΔH<0，下列叙述正确的是(  )

A．平衡常数K值越大，X的转化率越大

B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)

C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

对于反应A(s)＋2B(g) 3C(g) ΔH>0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是(  )

A．X表示温度，Y表示压强，且Y1>Y2>Y3

B．Y表示压强，X表示温度，且Y3>Y2>Y1

C．X表示压强，Y表示温度，且Y1>Y2>Y3

D．Y表示温度，X表示压强，且Y3>Y2>Y1

对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) xC(g)   ΔH＝？，在不同温度及压强(p₁、p₂)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是(  )

A．ΔH>0，m＋n>x	B．ΔH>0，m＋n<x
C．ΔH<0，m＋n<x	D．ΔH<0，m＋n>x

在相同温度和压强下，对反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

	CO2	H2[来源:]	CO	H2O
甲	amol	amol	0mol	0mol[来
乙	2amol	amol	0mol	0mol
丙	0mol	0mol	amol	amol
丁	amol	0mol	amol	amol

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是(    )
A．乙＝丁＞丙＝甲    B．丁＞丙＞乙＞甲    C．丁＞乙＞丙＝甲   D．乙=丁＜甲=丙

一定温度下，可逆反应A₂(s)＋3B₂(g)  2AB₃(g)达到平衡的标志是（  ）

A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3

B．容器内每减少1mol A2，同时消耗3mol B2

C．混合气体总的物质的量不变

D．密闭容器内的物质的质量不再改变

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是（   ）

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2

已知H₂(g)+I₂(g)2HI(g)  ΔH<0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

A．甲、乙提高相同温度	B．甲中加入0.1mol He，乙不改变
C．甲降低温度，乙不变	D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1mol I2

在一定温度下，反应2SO₂＋O₂2SO₃达到平衡时，n(SO₂)∶n(O₂)∶n(SO₃ )＝2∶3∶4，缩小体积，反应再次达到平衡。n(O₂)＝0.8 mol，n(SO₃ )＝1.4 mol，此时SO₂的物质的量为 (  )

A．0.4 mol

B．0.6 mol

C．0.8 mol

D．1.2 mol