高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）＋I^－（aq）I₃^-（aq）某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物质的量浓度c（I₃^-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

A．反应I2（aq）＋I^－（aq）I3^-（aq）的ΔH>0

B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

C．若反应进行到状态D时，一定有v（正）>v（逆）

D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大

一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生下列反应：
2SO₂（g）+ O₂（g） 2SO₃（g），达到平衡后改变下述条件，SO₃（g）的平衡浓度不改变的是

A．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3

B．保持温度和容器体积不变，充入1molSO3

C．保持温度和容器内压强不变，充入1molO2

D．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr

在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A（s）＋2B（g）2C（g）；ΔH<0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是
①v_正（B）＝v_逆（C）②n（B）∶n（C）＝1∶1 ③容器内压强不再改变 ④容器内气体的密度不再改变 ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．②③④⑤       B．②③       C．①③④         D．全部

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A．	B．
C．	D．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

在密闭容器中发生下列反应aA（g）cC（g）＋dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1．8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变小	B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大	D．a ＞ c＋d

可逆反应2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO₂和O₂的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO₂和O₂又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是

A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1

B．平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小

C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大

D．若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1

可逆反应2NO₂（g）N₂O₄（g）△H＜0。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是

A．增大容器体积	B．温度压强不变，充入N2O4（g）
C．温度压强不变，充入NO2（g）	D．容器容积不变，升高温度

在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g）A（g）＋B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是

A．平均反应速度：乙＞甲	B．平衡时C的物质的量甲＞乙
C．平衡时C的转化率：乙＜甲	D．平衡时A的物质的量甲＞乙

将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①A（s）B（g）＋C（g）；②2C（g）D（g）＋E（g）。
达到平衡时，c（D）=0．5mol·L^-1，c（C）=4mol·L^-1，则此温度下反应①的平衡常数为
A．25      B．20      C．16      D．9

下图表示反应N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）ΔH＝－92．2kJ/mol。在某段时间t₀～t₆中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含量最高的一段时间是

A．t0～t1

B．t2～t3

C．t3～t4

D．t5～t6

可逆反应aA（s）+bB（g）cC（g）+dD（g），当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示,据图分析，以下正确的是

A．T1>T2，正反应放热

B．Tl<T2，正反应吸热

C．P1>P2，a+b=c+d

D．Pl＜P2，b=c+d

某温度下在密闭容器中发生反应2M（g）＋N（g）2E（g），若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始只充入2mol M和1mol N混合气体，达平衡时M的转化率为

A．20%

B．60%

C．80%

D．90%

下图曲线a表示放热反应X（g）＋Y（g）Z（g）＋M（g）＋N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．减小体积	B．加大X的投入量
C．减压	D．升高温度

化学反应C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），△H>0，达到平衡，下列叙述中正确的是

A．扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动

B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动

D．加入固体碳，平衡向正反应方向移动

对于反应CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g） △＜0，在其它条件不变的情况下

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变