高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）1/2N₂（g）+CO₂（g）；△H=-373．2kJ•mol^-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，正确措施是

A．加催化剂同时增大压强	B．加催化剂同时升高温度
C．升高温度同时充入N2	D．降低温度同时增大压强

在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，压强容器的体积，发现A的转化率随之降低，下列说法中，正确的是

A．m+n必定小于p	B．m+n必定大于p
C．m必定小于p	D．m必定大于p

下列有关平衡常数的说法中，正确的是

A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

B．反应2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，升高温度该反应平衡常数增大

C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等

D．平衡常数为的反应，化学方程式为CO2+H2CO+H2O

在某温度下，反应ClF（g）＋F₂（g）⇌ClF₃（g）；ΔH＝268 kJ/mol，在密闭容器中达到平衡。下列说法中，正确的是

A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大

B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高

C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

D．降低温度，体积不变，F2的转化率增大

对下列实验的描述不正确的是

A．图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性

B．图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀

C．图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热

D．图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）⇌ N2O4（g）是放热反应

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N₂+3H₂2NH₃ △H=-92．4kJ/mol）下列说法正确的是

A．2c1>c3

B．a1+a3<1

C．2p2<p3

D．a=b

在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）ΔH<0。第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：

时间	c（CO）/mol/L	c（H2）/mol/L	c（CH3OH）/mol/L
起始	1	3	0
第2 min	0．8	2．6	0．2
第4 min	0．4	1．8	0．6
第6 min	0．4	1．8	0．6

 
下列说法不正确的是
A．第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态
B．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度
C．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂
D．第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大

将BaO₂放入密闭的真空容器中，反应2BaO₂（s）2BaO（s）＋O₂（g）达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

A．平衡常数减小

B．O2浓度增加

C．O2压强不变

D．BaO量不变

已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl₂＋H₂OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入

A．NaHSO3固体

B．水

C．CaCO3固体

D．NaOH固体

合成氨反应：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）ΔH＝－92．4 kJ·mol^－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是（    ）

A．t1时增大了压强	B．t2时充入了稀有气体
C．t3时升高了温度	D．t4时降低了温度

下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照下颜色变浅

B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

D．Fe（SCN）3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅

对于制氢气原理CH₄（g）＋H₂O（g）CO（g）＋3H₂（g）ΔH＝＋206．4 kJ·mol^－1，一定可以提高平衡体系中H₂百分含量，又能加快反应速率的措施是

A．降低压强

B．增大水蒸气浓度

C．加入催化剂

D．升高温度

X、Y、Z三种气体，当X和Y按1∶2的物质的量之比混合并通入密闭容器进行反应：X＋2Y 2Z，当达到化学平衡时，反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，此时x的转化率是

A．70%

B．60%

C．50%

D．40%

下列关于平衡常数K的说法中，正确的是

A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数

C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

在一定条件下，将1molCO和1molH₂O（g）混合后,发生如下反应：CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），反应达到平衡时，测得CO的转化率为21．75%，则平衡时混合气体密度为相同条件下H₂密度的

A．11．5倍

B．15．75倍

C．23倍

D．46倍