高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变大	B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大	D．a ＜ c＋d

在密闭容器中进行反应:X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g)已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol•L^-1、0.3mol•L^-1、0.2mol•L^-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Y2为0.15mol/L	B．Z为0.2mol/L
C．X2为0.3mol/L	D．Z为0.4mol/L

在密闭容器中发生下列反应 aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变大

B．a＜c+d

C．D的体积分数变大

D．平衡向正反应方向移动

对于N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是

A．恒容密闭容器中总压强不变

B．恒容密闭容器中混合气体的密度不变

C．生成氨气的速率与氨气分解的速率相等

D．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化

下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t₁时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是

A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＜0

B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H＜0

C．H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H＞0

D．N2(g) +3H2(g) 2 NH3(g) △H＜0

反应C（s）+H₂O(g)  CO(g) + H₂(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是

A．增加碳单质的量

B．保持体积不变，充入N2使体系压强增大

C．将容器的体积缩小一半

D．保持压强不变，充入N2使体系体积增大

已知如下反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0在不同温度(T₁和T₂)及压强(p₁和p₂)下产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，下列判断正确的是

A．T1＜T2，p1＜p2	B．T1＞T2，p1＞p2
C．T1＜T2，p1＞p2	D．T1＞T2，p1＜p2

已知PCl₅气体的分解反应为PCl₅（g）PCl₃（g）+ Cl₂ (g),在473K达到平衡时气态PCl₅有48.5%分解,在573K达平衡时气态PCl₅有97%分解,则此反应是

A．吸热反应

B．放热反应

C．反应的△H=0

D．无法判断是吸热反应还是放热反应

有反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)ΔH＜0，在其他条件不变的情况下

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

羰基硫(COS)可作为一种××熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和××的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H₂S(g)COS(g)+H₂(g)    K=0.1。反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是

A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S物质的量为7mol

D．CO的平衡转化率为80%

在一定条件下，向某一密闭容器中，加入一定量的HI或加入一定量的PCl₅，反应达到平衡后，在t时刻改变条件，其反应速率与时间的变化关系均可用下图表示。那么对于不同反应在t时刻改变条件的叙述正确的是

A．对于2HI(g)I2(g)＋H2(g)反应，t时刻保持温度和体积不变，再加入一定量的HI

B．对于2HI(g)I2(g)＋H2(g)反应，t时刻保持温度和压强不变，再加入一定量的HI

C．对于PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)反应，t时刻保持温度和体积不变，再加入一定量的PCl5

D．对于PCl5 (g)PCl3(g)＋Cl2(g)反应，t时刻保持温度和压强不变，再加入一定量的PCl3

在一定温度下，有A、B两个容器，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，其中都充有NO₂气体，如果只考虑发生下列可逆反应：2NO₂N₂O₄，分别经过一段时间后，A、B都达平衡，下列有关叙述正确的是
A．平均反应速率A＞B
B．平衡时NO₂的物质的量B＞A
C．平衡时NO₂的转化率A＞B
D．平衡时N₂O₄的物质的量B＞A

T℃时，将6 mol CO₂和8mol H₂充入2 L密闭容器中，发生反应CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，容器中H₂的物质的量随时间的变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是

A．反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L^－1·min^－1

B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应ΔH>0

C．曲线Ⅱ对应的条件改变是减小压强

D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125

在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c(A)＝0.100 mol·L^－1、c(B)＝0.200 mol·L^－1、c(C)＝0 mol·L^－1。在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是

A．反应的平衡常数：①<②
B．反应A＋2BC的ΔH>0
C．实验②平衡时B的转化率为60%
D．实验③平衡时c(C)＝0.040 mol·L^－1

已知298.15 K时，可逆反应：(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋(aq)的平衡常数K＝2.2，若溶液中Pb^2＋和Sn^2＋的浓度均为0.10 mol·L^－1，则此时反应进行的方向是

A．向正反应方向进行	B．向逆反应方向进行
C．处于平衡状态	D．无法判断