高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反应： 2A（g）+B 3C（g） △H=－QkJ/mol（Q>0）。经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的

A．用C的浓度变化表示该反应速率为2.4mol/（L·min）

B．若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大

C．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x=Q

D．若向容器再充入1mol C，重新达平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态

在密闭容器中进行如下反应：X₂（气） + Y₂（气） 2Z（气）， 已知 X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L， 在一定的条件下， 当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Y2为0.2 mol/L	B．Y2为0.35 mol/L
C．X2为0.2 mol/L	D．Z为 0.4 mol/L

在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g) 3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A．Q点时，Y的转化率最大

B．升高温度，平衡常数增大

C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大

已知K₂Cr₂O₇溶液中存在如下平衡：。
①向2mL 0.1mol·L  K₂Cr₂O₇溶液中滴入3滴6mol/L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H₂SO₄，溶液由黄色变为橙色；
②向酸化K₂Cr₂O₇溶液中滴入适量Na₂SO₃溶液，溶液由橙色变为绿色：

下列分析正确的是

A．在酸性溶液中可大量共存

B．实验②说明氧化性：

C．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

D．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），
发生如下反应：3 X(g)＋Y(g)2 Z(g) ΔH＜0，保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：

	恒容容器甲	恒压容器乙
Y的物质的量/mol	n1	n2
Z的体积分数	φ1	φ2

下列说法正确的是
A．平衡时容器乙的容积一定比反应前大
B．平衡时容器甲的压强一定比反应前大
C．n₂＞n₁
D．φ₂＞φ₁

某温度下在密闭溶器中发生反应：2M(g)+N(g)2E(g)；若开始时只充入2mol E(g)，达到平衡时，混合气体的压强比起始增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N的混合气体达到平衡时M的转化率为

A．80%

B．60%

C．40%

D．20%

在密闭容器中发生反应：a A(g)c C(g)＋d D(g)，达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡浓度的1.8倍。下列叙述正确的是

A．A的转化率变大	B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大	D．a＜c＋d

将NO₂装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是

A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

可逆反应：2AB₃(g)A₂(g)＋3B₂(g)；ΔH﹥0，下列图像正确的是

在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：A(g)＋3B(g)2C(g) ，能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
A．体系的压强不再发生变化    B．3v_正(B)＝2v_逆(C)
C．混合气体密度不再变化     D．消耗1molA的同时生成2molC

在一定条件下，可逆反应X(g)十3Y(g)2Z(g)达到平衡时，X的转化率与Y的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X与Y的物质的量之比为

A．1∶1

B．1∶3

C．2∶3

D．3∶2

将BaO₂放入密闭的真空容器中，反应2BaO₂(s)2BaO(s)＋O₂(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

A．平衡常数减小	B．BaO量不变
C．氧气的浓度变小	D．BaO2量增加

下列关于平衡常数K的说法中，正确的是

A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

有一处于平衡状态的反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH<0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，且K＝1。若用2molCO和2mol H₂O相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为

A．16.7%

B．50%

C．66.7%

D．83.3%