高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响选择题

某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（    ）
A．均减半        B．均加倍         C．均增加1mol       D．均减少1mol

在容积固定的密闭容器中，进行下列反应A(g)＋B(g)2C(？)+D(g)，此反应符合下列两个图像（其中φ代表物质的百分含量），则下列判断正确的是(     )

A．物质C不可能为气态

B．正反应为吸热反应

C．该反应，升高温度平衡正向移动

D．300℃下该反应到达平衡状态后，迅速充入He，平衡正向移动

工业上制备纯硅的热化学方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)=Si(s)＋4HCl(g)  ΔH＝＋Q KJ·mol^－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应，下列叙述正确的是(     )

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为Q kJ

C．将反应的温度由T1升高至T2，则对应温度下的平衡常数K1> K2

D．当反应吸收热量为0．25 Q kJ时，生成的HCl恰好与1 mol NaOH反应

已知：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂(g) △H= －1025kJ/mol，若反应物起始物质的量相同， 下列关于该反应的示意图不正确的是(    )

在温度一定、2L的恒容密闭容器中，发生3A(g)＋B(g)  4C(g)+2D(s)的反应，若最初加入
A和B都是2mol，10s时反应达到平衡，测得υ(A)＝0.06mol/(L·S)，则下列说法正确的是（  ）
A．10s时，再加入一定量的D，平衡向右移动
B．10s时用D物质表示的速率为0.04mol/(L·S)
C．10s时，容器中B的浓度为1.6mol·L^－1
D．达到平衡时A的转化率为60%，若要在相同条件下反应达到平衡时A的转化率仍为60%，起始
加入n(A)=n(B)即可

反应N₂O₄(g)2NO₂(g) △H=+57kJ/mol，在温度T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、c两点气体的颜色：a浅，c深

C．a、b两点气体的平均相对分子质量：a＞b

D．b、c两点化学平衡常数：b<c

各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是

用CO合成甲醇的反应为：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH （g）△H＜0．按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．温度：T1>T2>T3

B．正反应速率：v(a)＞v(c) v(b)＞v(d)

C．平衡常数：K(a)＞K(b) K(b)=K(d)

D．平均摩尔质量： M(a)＞M(c) M(b)＜M(d)

在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：M(?)+2N(g)P(g)+Q(g)  △H＞0，已知M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是（   ）
①当物质M、N、P的体积分数比为 1：1：1时
②混合气体的密度不变时
③体系的温度不变时
④反应速率2v （N）_正="v" （Q）_逆时
⑤体系的压强不变时
⑥气体的平均相对分子质量不变时

A．①③④

B．③⑤⑥

C．②③⑥

D．③④⑤

如下图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）2C（g）△H=-192kJ•mol^-1．向M、N中，分别通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（ ）

A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y

B．若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞B

C．若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%

D．若x=1.5，y=4.5，M中达到平衡时体积为1L，含C气体1mol，此时再通入1molA和1molC时，v(正)＞v(逆)

有一化学平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。如图表示的是A的转化率与压强P、温度T的关系。分析图中曲线可以得出的结论是

A．正反应吸热，m+n＞p+q	B．正反应吸热，m+n＜p+q
C．正反应放热，m+n＞p+q	D．正反应放热，m+n＜p+q

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N₂O₅(g) 4NO₂(g) +O₂(g) △H＞0，   T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	100 0	150 0
c（N2O5）/mol•L^-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法中不正确的是
A．500s内N₂O₅分解速率为2.96×10^-3mol•L^-1•s^-1
B．T₁温度下的平衡常数为K₁=125，平衡时N₂O₅的转化率为50%
C．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c（N₂O₅）＞5.00mol•L^-1
D．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁＞T₂，则K₁＜K₂

向某密闭容器中充入1molCO和2molH₂O（g），发生反应：CO+H₂O (g) CO₂ +H₂。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(  )

A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH

B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2

C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2

D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2

对于可逆反应2AB₃(g)2A(g)+3B₂(g)  △H＞0 下列图象不正确的是(  )

某温度下，反应H₂（g）+CO₂（g）⇌H₂O（g）+CO（g）的平衡常数．该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如下图所示，下列判断不正确的是（   ）

A．反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快

B．平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60%

C．平衡时，乙中H2的转化率大于60%

D．平衡时，丙中c（H2）是0.08mol•L^﹣1